Если создать какие-то, идеальные для проведения данных реакций условия, то можно получить олигомеры фосфорной кислоты. Для начала формулу фосфорной (ортофосфорной кислоты) H3PO4 запишем в виде структурной формулы Н-О-(РО2Н)-О-Н. Здесь под упрощенной записью (РО2Н) следует понимать вот такую формулу О=Р-О-Н, положенную "набок".
Тогда можно представить такую реакцию конденсации:
Н-О-(РО2Н)-О-Н + Н-О-(РО2Н)-О-Н -----> Н-О-(РО2Н)-О-(РО2Н)-<wbr />О-Н + Н-О-Н. Полученный при этом продукт димеризации ортофосфорной кислоты называется пирофосфорной кислотой (Н4Р2О7), а её производные (соли и эфиры) - пирофосфатами.
Вышеуказанную реакцию можно продолжить:
Н-О-(РО2Н)-О-(РО2Н)-<wbr />О-Н + Н-О-Н + Н-О-(РО2Н)-О-Н ----> Н-О-(РО2Н)-О-(РО2Н)-<wbr />О-(РО2Н)-О-Н + Н-О-Н
Получим так называемую триполифосфорную кислоту. Если продолжить дальше, то получится в принципе, бесконечный ряд полифосфорных кислот. Если два конца одной и той же молекулы таких полифосфорных кислот прореагируют между собой, то получится циклическая полифосфорная кислота.
Нейтрализованные таким образом, например, гидроксидом натрия полифосфорные кислоты называются полифосфатами натрия. Используют полифосфаты для умягчения жёсткой воды и связывания многовалентных катионов металлов при подготовке воды для отопительных систем. Часто можно встретить название триполифосфат натрия. Это как раз натриевая соль такой циклической трифосфорной кислоты (Na5P3O10).
Польза от умягчения воды - очевидна. Вреда непосредственно для человека от полифосфатов нет, более того, в организме человека тоже есть аналогичные соединения. Все наверное слышали про АТФ (аденозинтрифосфорна<wbr />я кислота) и АДФ (аденозиндифосфорная кислота).
Но полифосфаты (фосфаты вообще) считаются вредными с точки зрения экологии, так как их попадание в водоёмы приводит к бурному размножению в воде микроводорослей: вода "цветёт".
