Все элементарно: стоишь лишь умножить эту массовую долю на массу всей смеси. Допустим, смесь имеет 60% вещества А и 40% вещества В. сама масса смеси - 150г. Тогда масса вещества А:
m(A)=150*0.6=90г
А масса вещества В:
m(B)=150*0.4=60г
Проверка: m(A)+m(B)=m(исходной смеси); 90+60=150 - проверка сошлась
Но есть нюанс: иногда масса вещества не соответствует заданной массовой доле (проверка не сходится) - обычно, когда больше 3 веществ. Тогда можно посчитать все вещества, кроме 1, а затем найти его массу как разность между массой исходной смеси и массами найденных веществ.
НО: если речь идет о ХИМИЧЕСКОМ количестве (молях вещества), то следует полученную массу вещества поделить на его молярную массу
Обычные, горючие на воздухе (в кислороде) вещества могут гореть в атмосфере фтора (F2), хлора (Cl2), фторида хлора (ClF), фторида кислорода (OF2), оксида и диоксида хлора (Cl2O, ClO2), закиси азота (N2O, "веселящий газ"), при достаточно высоких температурах в атмосфере паров серы (S).
Само понятие "кислота" можно разобрать с нескольких позиций.
Для начала рассмотрим на примерах школьных определений.
В 8 классе нам говорили что
Кислота это сложное вещество, молекулы которого состоятиз атомов водорода и кислотного остатка.
Ближе к концу 8 класса, а также в 11 классе нам говорили, что
Кислота это электролит, который при диссоциации образует катионы водорода и анионы кислотного остатка. Как правило кислотные остатки образуют элементы неметаллов.
Если же углубиться в этом вопросе, то можно рассмотреть это определение при помощи теории кислот и оснований. Для наглядности мы рассмотрим не только кислоты. Краткое изложение теории можно найти в таблице приложенной ниже.
Давайте сразу договоримся, что речь будет не о веществе, а о материале. Разница тут принципиальная: вещество есть нечто химически однородное (например, чистый металл, или чистый кварц, или чистый углерод...), тогда как материал может состоять из множества химических компонентов. Сталь, бетон, дерево, большинство пластиков - это именно материалы, но не вещества. Потому что веществ, разных химических веществ, в материале может быть дюжина...
Второй момент: ясное дело, что под "лёгкий" тут подразумеваесть плотность материала.
Ну и вот с такими оговорками можно вполне уверенно сказать, что одновременно и прочный, и с малой плотностью материал - это углепластик. Композитный материал на основе углеродного волокна. Современные углепластики при плотности, сопоставимой с плотностью дельта-древесины, по прочности на разрыв или на изгиб не уступают стали. Углепластики уже доросли до того, что из них начинают делать несущие элементы конструкции самолётов.
Ещё один любопытный материал, с приличной (но не рекордной) прочностью на сжатие и при этом фантастически лёгкий, с плотностью менее 0.1 плотности воды, - аэрогель. По сути это застывшая стеклянная пена. Аэрогели по прочности не уступают древесине, зато в несколько раз легче, легче даже пробки, и отличаются невероятно низкой теплопроводностью. Можно спокойно держать ладонь на пластинке Аэрогели толщиной в сантиметр, на которую с другой стороны направлено пламя ацетиленовой горелки.
Меняется форма кристаллической решетки и материал переходит в другое аллотропное состояние.
Плутоний например увеличивает плотность при нагревании, т.е. он при нагревании сжимается.
