Фосфор с водой реагирует при температурах в районе 500°С. Разумеется, это реакция с водяным паром. В данных условиях фосфор горит в кислороде. Но некоторая доля фосфора в зоне горения, несомненно, вступает в реакцию с водяным паром. Пожалуй, простейшим способом чтобы это проверить, было бы использовать воду, обогащенную кислородом-17, а затем осадить какой-нибудь нерастворимый фосфат и засунуть его в ЯМР-спектрометр. Осталось только добыть волшебное бревно. То есть, кислород-17.
А с серой так не получается, потому что сера до температуры 100°С даже в чистом кислороде не самовоспламеняется. Не настолько она активна химически.
У него другая функция,- поддерживать горение, а не самому гореть. Возможно, имеется в виду- контакт кислорода с нефтепродуктами, так и там он не горит, а
воспламеняет масла из- за высокой скорости процесса окисления.
Давайте сразу договоримся, что речь будет не о веществе, а о материале. Разница тут принципиальная: вещество есть нечто химически однородное (например, чистый металл, или чистый кварц, или чистый углерод...), тогда как материал может состоять из множества химических компонентов. Сталь, бетон, дерево, большинство пластиков - это именно материалы, но не вещества. Потому что веществ, разных химических веществ, в материале может быть дюжина...
Второй момент: ясное дело, что под "лёгкий" тут подразумеваесть плотность материала.
Ну и вот с такими оговорками можно вполне уверенно сказать, что одновременно и прочный, и с малой плотностью материал - это углепластик. Композитный материал на основе углеродного волокна. Современные углепластики при плотности, сопоставимой с плотностью дельта-древесины, по прочности на разрыв или на изгиб не уступают стали. Углепластики уже доросли до того, что из них начинают делать несущие элементы конструкции самолётов.
Ещё один любопытный материал, с приличной (но не рекордной) прочностью на сжатие и при этом фантастически лёгкий, с плотностью менее 0.1 плотности воды, - аэрогель. По сути это застывшая стеклянная пена. Аэрогели по прочности не уступают древесине, зато в несколько раз легче, легче даже пробки, и отличаются невероятно низкой теплопроводностью. Можно спокойно держать ладонь на пластинке Аэрогели толщиной в сантиметр, на которую с другой стороны направлено пламя ацетиленовой горелки.
Древесина состоит в основном из органических веществ, которые полностью сгорают. Но древесина может содержать в своём составе и неорганические компоненты (в пересчёте на сухую, т.е. без учёта влаги) в количествах 1-2 %. Имевшиеся в составе древесины атомы или ионы металлов в конечном счёте превращаются в соли, которые и образуют золу.
Кислород - это, прежде всего, газ. Растворимость кислорода, как и других газов, зависит от следующих факторов:
1) Температура. При повышении температуры растворителя ( в данном случае воды ) кинетическая энергия молекул газа увеличивается, за счет чего растет скорость движения частиц , и они, хаотично двигаясь, большей массой покидают раствор. Чем выше температура воды, тем быстрее газы выходят из нее. При длительном кипячении, например, можно "обезгазить" даже сильногазированную воду совсем. То есть, кислород хорошо растворяется в холодной воде.
Нужно отметить, что твердые тела, наоборот, при нагревании растворяются быстрее.
2) Давление. Чтобы растворяться в воде, молекулы газа должны обладать низкой кинетической энергией. Существует закон Генри, из которого следует: при заданной температуре количество таких молекул пропорционально давлению газа. Значит, количество растворенного в жидкости газа должно быть пропорционально его давлению.
Формула: C=kp
где:
p - парциальное давление газа над раствором,
c - концентрация газа в растворе,
k - константа Генри ( константа равновесия процесса растворения газа)
