Белый фосфор - химическое вещество, аллотропная разновидность элемента фосфора. Состоит из четырехатомных молекул P4. В чистом виде - прозрачные, мягкие, легкоплавкие кристаллы переливающиеся как алмаз. В промышленности и в лабораториях чаще всего имеют дело с "желтым" фосфором - белым фосфором, загрязненным продуктами окисления и частичной трансформации в красный. Белый фосфор химически активен (например, легко загорается на воздухе) и ядовит.
Основная часть производимого белого фосфора используется в промышленности для получения фосфорной кислоты и из нее фосфорных удобрений. Небольшая часть идет на получение красного фосфора необходимого для получения спичек и для химии. Кроме того иногда он используется в лабораторных или промышленных химических реакциях для синтеза фосфорорганических веществ, фосфидов и др.
Если вести расчет на единицу массы, то это будет удельная теплота сгорания. Очень низкая - у сероуглерода: 13.80 кДж/г. Для сравнения: у бензина - 43.7. Для упомянутого эфира борной кислоты - триметилбората - мольная теплота сгорания составляет 2989.4 ± 22.4 кДж/моль. То есть фактически 3000 кДж/моль (данные из статьи Heats of Combustion and Formation of Trimethylborane, Triethylborane, and Tri-n-butylborane, опубликованной в JOURNAL OF RESEARCH of the National Bureau of Standards - A. Physics and Chemistry. Vol. 65A, No.3, May-June 1961). Пересчитаем на кДж/кг, чтобы сравнить с сероуглеродом и бензином. Формула В(ОСН3)3. Молекулярная масса 102. Тогда удельная теплота сгорания будет 3000 : 102 = 29,4 кДж/г. Значит, у сероуглерода намного, больше чем вдвое, меньше! Его пламя тоже не горячее. Только вещество ядовитое.
Теплота сгорания в справочниках приводится в единицах кДж/моль только и исключительно в тех случаях, когда говорится о чистых индивидуальных веществах. Например, можно из справочников или из оригинальных научных статей и обзоров узнать мольную теплоту сгорания углерода, метана, гексана, нафталина, сахарозы и десятков тысяч других индивидуальных соединений. А если таким способом узнать не удается, то можно довольно точно рассчитать - такие методы расчета существуют. Если же речь идет о веществах переменного состава (торф, бурый и каменный уголь, бензин, керосин, мазут, нефть, древесина и множество других веществ), то приводится только значение в единицах кДж/кг. При этом если в первом случае часто можно получить очень точное значение (например, тепловой эффект сгорания метана равен 890,71 кДж/моль), то для смесей приводятся приблизительные значения, так как все такие смеси не имеют точно одинакового состава. Например, теплота сгорания гудронов и битумов составляет 40000 — 45000 кДж/кг. Перевести такие значения в кДж/моль невозможно. Например, теплота сгорания 1 кг сухих березовых дров равна 13000 кДж. Как можно эту величину перевести в кДж/моль? Что такое моль дров? А моль бензина? Таких понятий нет.
Любое горение - это химический процесс. Физические процессы при горении - это изменение давления и температуры следы вблизи зоны горения. Тление - это медленное горение в толстом слое вещества, вещество при этом влажное, но туда есть доступ кислорода. Если на тлеющий участок направить струю воздуха, то есть увеличить давление среды, то скорость химической реакции пойдёт быстрее, и может быть появится пламя. Кроме того, передача тепловой энергии от одного слоя к другому поддерживает тление и горение. То есть физические процессы помогают тлению или горению, но при этом важно знать что тление как и горение - это система окислительных химических реакций сгорания материи, то есть тление - это химический процесс.
Вопрос не так прост как кажется. Огонь свечи или костра - это низкотемпературная плазма, образовавшаяся в результате окислительно-восстановительных реакций органических веществ с кислородом воздуха, сопровождающихся выделением тепла и света. Горение металлов, например магния, тоже называют огнем, но это уже свечение раскаленных частиц продуктов окислительно-восстановительной реакции металла с воздухом, сопровождающаяся (реакция) выделением большого количества тепла.
В общем случае, огонь - это химическая реакция, при протекании которой выделяется достаточно тепла для видимого термического свечения продуктов реакции.
