Фосфор с водой реагирует при температурах в районе 500°С. Разумеется, это реакция с водяным паром. В данных условиях фосфор горит в кислороде. Но некоторая доля фосфора в зоне горения, несомненно, вступает в реакцию с водяным паром. Пожалуй, простейшим способом чтобы это проверить, было бы использовать воду, обогащенную кислородом-17, а затем осадить какой-нибудь нерастворимый фосфат и засунуть его в ЯМР-спектрометр. Осталось только добыть волшебное бревно. То есть, кислород-17.
А с серой так не получается, потому что сера до температуры 100°С даже в чистом кислороде не самовоспламеняется. Не настолько она активна химически.
Чистый кислород может быть восстановителем. Например, в реакции с гексафторидом платины он напрямую окисляется до солей диоксигенила по уравнению:
O2 + PtF6 = O2PtF6
Кроме гексафторида платины как окислители могут быть использованы некоторые другие гексафториды платиновых металлов, а также комплексные соли фторида криптона.
Кислород не реагирует и потому не может окислить очень многие вещества. Из элементов это фтор, гелий, аргон. Из оксидов это, например, диоксид углерода СО2, триоксид серы (серный ангидрид) SO3, многие другие оксиды в высшей степени окисления элементов, например, OsO4, пероксиды типа ВаО2, надоксиды типа КО2, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, например, КОН и т.д. и т.п.
Водород - бесцветный газ без запаха и вкуса, мало растворимый в воде. Обладает наименьшей плотностью среди всех газов (самый легкий) - 89,9 г/м3. Температура плавления = 259,19 С, температура кипения = -252,77 С.
В основном водород проявляет в химических реакциях восстановительные свойства, только при реакции с активными металлами он проявляет окислительные свойства давая гидриды металлов. Горит при поджигании на воздухе с образованием воды, смесь с воздухом взрывоопасна. Восстанавливает малоактивные металлы из их оксидов, галогенидов, иногда из солей. Реагирует с галогенами с образованием галогеноводородов. Реагирует с серой, селеном или теллуром при нагревании. Реагирует с азотом в присутствии катализаторов под давлением с образованием аммиака.
Относительно фтора-19 на этой почтовой марке можно сказать, что это единственный природный изотоп фтора. Потому что из почти двух десятков известных изотопов фтора только фтор-19 стабилен. Причем период полураспада самого долгоживущего из нестабильных - меньше двух часов. Кстати, именно поэтому относительная атомная масса фтора могла быть измерена с очень высокой точностью: 18,998403 (!). Так что помещение на марке, которая посвящена Муассану, символа фтора с его атомной массой 19 (а это было хорошо известно Муассану), не является ошибкой. Ошибка на самом деле - уравнение реакции водорода с фтором с образованием фтороводорода. То есть сама реакция, конечно, написана правильно. Только заслуга Мауссана в том, что он провел фактически обратную реакцию: получил фтор электролизом фтороводорода (точнее, электролизу был подвергнут раствор гидрофторида калия в жидком фтороводороде).
