На катоде будет выделяться водород: 2 Н2О + 2е -----> H2 + 2 ОН(-).
Никелевый анод будет растворяться. Правда, точно не скажу, до двухвалентных ионов Ni(2+) или трёхвалентных ионов Ni(3+). Для простоты, примем что до двухвалентных: Ni - 2 e -----> Ni(2+).
Суммарный процесс будет выглядеть так: Ni + 2 H2О -----> Ni(ОН)2 + H2. А растворённая соль KNO3 не окажет практического влияния (только обеспечивает электропроводность раствора).
Золото очень легко восстанавливается любыми восстановителями. Как неорганическими, так и органическими. Но при этом легко получить коллоидный раствор. И нужно знать, в каком виде золото находится в растворе. Пусть, например, золото растворили в царской водке - смеси концентрированных соляной и азотной кислот. В результате растворения образуется комплексная золотохлороводородна<wbr />я кислота: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O. Если такой раствор нейтрализовать (например, питьевой содой) и добавить разбавленный раствор танина (он содержит сильный восстановитель - галловую кислоту), гидрохинона (применяется в фотографии как восстановитель), хлорида олова SnCl2 или другого восстановителя, то раствор сначала становится сиреневым, а потом из него выпадает черный осадок. Сиреневый раствор - это коллоидный раствор золота (цвет зависит от размера частиц: большие частицы дают голубой цвет, маленькие - красный). Если использовать хлорид олова, то получится устойчивый коллоидный раствор золота, который называется "кассиев золотой пурпур". Когда частицы золота укрупняются, выпадает черный осадок порошкообразного золота (все металлы в виде очень раздробленного порошка черные).
Вследствие электролиза, на катоде выделяется водород, а на аноде хлор. При электролизе водных растворов солей окислительно-восстановительные процессы, зависят от природы металлов
"Электролиза металлов" не бывает, только электролиз растворов солей, кислот или щелочей (или расплавов этих веществ). Но есть процесс - электрохимическое рафинирование (очистка). Например, если нужно из образца меди, содержащего и другие металлы, получить более чистую медь, то этот грязный образец меди сделать анодом (присоединить к плюсу). В качестве катода можно взять чистую медь. Опустить всё это в раствор сульфата меди (медного купороса, CuSO4). Тогда анод из "грязной меди" будет растворяться, а на катоде осаждаться более чистая медь.
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
