Question

Как составить уравнение электролиза соли NaCl?

Answer 1

Продукты электролиза хлорида натрия зависят от того, проводится ли электролиз раствора или расплава соли. В случае расплава уравнения электролиза предельно просты:

Na+ +e- -> Na (катод)

Сl- -e- -> 1/2 Cl2 (анод).

В случае электролиза водного раствора натрий на катоде, разумеется, выделяться не может, так как он сразу бы вступил в реакцию с водой. И на катоде происходит разложение воды без участия натрия:

H2O +e- -> 1/2H2 + OH- (катод)

На аноде же протекают два конкурирующих процесса:

Сl- -e- -> 1/2 Cl2 (анод),

такой же, как и идет в расплаве, и

H2O -2e- -> 1/2O2 + 2H+ (анод),

связанный с разложением воды. У хлора равновесный потенциал выделения ниже, чем у кислорода, однако выделение хлора сопровождается значительным перенапряжением, которое зависит от материала электрода. Применение электродов с пониженным перенапряжением хлора (окись рутения на титане) позволяет получать практически чистый хлор.

При отсутствии разделения анолита и католита особенностью процесса является то, что реакция электролита быстро становится щелочной и вместо выделения хлора происходит образование гипохлорита.