Наверное, это унуненний, с двумя н, он же экафранций, он же элемент номер 119, у которого еще нет своего названия, но который, скорее всего, принадлежит к щелочным металлам (правда отдельный атом трудно назвать металлом, даже если этот "отдельный атом уже получили"). Вообще, щелочные металлы не реагируют с гелием и другими благородными газами. А вот с металлами других групп они вполне могут образовать интерметаллиды, и их образование вполне можно рассматривать как химическую реакцию. Особенно если эти интерметаллиды имеют определенный состав.
Самые известные вещества, которые воспламеняются при контакте с водой - это щелочные металлы: натрий, калий, рубидий и цезий (натрия нужно довольно много, иначе может прореагировать без пламени, а цезий можно не донести до воды - воспламенится на воздухе). Воспламениться могут также карбиды щелочных металлов и их гидриды типа КН. Могут от паров воды воспламениться пирофорные (очень тонкие порошки) металлов, многие металлоорганические соединения, фтор. Некоторые смеси воспламеняются от одной или нескольких капель воды; например, смесь порошков магния и иода или же магния и азотнокислого серебра. И т.д.
Закон действующих масс - очень старый, потому в его названии - чуть ли не алхимический термин "действующая масса" (когда-то думали, что вещества действуют друг на друга своей массой, а действующей массой называли то, что сейчас могут назвать концентрацией). Закон этот сформулировали в 1860-х годах норвежские ученые: математик и физикохимик К.М.Гульдберг (1836 - 1902) и норвежский физикохимик и минералог П.Вааге (1833 - 1900). (Вообще-то правильная транскрипция его фамилии Waage - Воге, но уж так исторически сложилось, что не редкость с иностранными именами и фамилиями.) Их закон можно сформулировать "по-школьному" так: скорость реакции (w, моль/л*с) пропорциональна концентрациям реагирующих веществ А и В: w = k[A][B], где квадратными скобками обозначены концентрации реагентов (моль/л). Константа скорости k отражает реакционную способность данных веществ и не зависит от их концентраций (но зависит от температуры - иногда очень сильно). Сейчас известно, что строго этот закон выполняется только для элементарных реакций, когда молекулы (или другие частицы) А и В непосредственно сталкиваются друг с другом с образованием продуктов. Число таких реакций, в которых участвуют стабильные молекулы, можно пересчитать по пальцам одной руки. Даже "школьная" реакция H2 + I2 = 2HI не является элементарной и в общем случае закон действующих масс для нее не применим.
Если залить этилен в воду с примесью йода, жидкость потеряет окрас и станет прозрачной, как обычная вода. В чем же причина такого явления?
Вот что произойдет во время реакции этилена и йодной воды:
Молекулы йода присоединятся в этилену, потому цвет пропадет и случится обесцвечивание.
Гидроксид цинка - амфотерное основание. Это означает, что он может реагировать как с кислотами, так и со щелочами. В случае реакции в растворе образуются тетрагидроксоцинкаты<wbr />, например (в реакции с гидроксидом натрия): Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]. В сухом виде (твердый гидроксид и твердая щелочь) образуется также твердый цинкат:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O (реакция идет при нагревании, так что реагирует фактически уже не гидроксид, а оксид цинка).
Гидроксид кадмия также является амфотерным гидроксидом и реагирует с сильными щелочами так же, как и гидроксид цинка: например, в растворе идет реакция Cd(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cd(OH)4].
