Кальций реагирует с водой с образованием гидроксида кальция. Таким образом, можно сказать, что растворяется.
Элемент кальций был открыт в Англии в 1807 году учёным Г.Дэви, а также был открыт натрий. Чуть позже (в 1808 году) Дэви открыл магний.
Кальций - вообще-то металл, при обычных температурах твёрдый. Температура плавления кальция 839°C, а температура кипения 1484°C. Значит в этом интервале температур он может быть жидким (в атмосфере инертного газа). Конечно его можно получить расплавлением твёрдого кальция, но это никому не нужно. Вряд ли жидкий кальций где-то применяют.
<hr />
То, о чём спрашиваете Вы, реально жидким кальцием не является. Скорее всего это сокращённое обозначение какого-то препарата, содержащего катион кальция (в составе какой-то соли), и который (препарат) является жидким. Сам я о таком препарате не слыхал, и гадать, что это за препарат, не буду.
Это разные способы наименования одного и того же вещества (соли). В первом варианте в качестве названия (имени существительного в именительном падеже) даётся название катиона (кальций), а перед ним (или после него в различного рода справочниках и каталогах) в качестве определения даётся название аниона в виде прилагательного: хлористый кальций (CaCl2), углекислый натрий (Na2CO3), натрий сернокислый кислый (NaHSO4).
<hr />
Во втором варианте, даётся наименование аниона в именительном падеже, а к нему "приставляется" название катиона в родительном падеже: хлорид кальция (CaCl2), карбонат натрия (Na2CO3), бисульфат (или гидросульфат) натрия (NaHSO4).
На мой взгляд оба варианта называния - равноценны.
<hr />
Но вот однажды мне довелось увидеть в хозяйственном магазине упаковки соли с таким названием "Хлор калистый". Правильно эта соль должна называться калий хлористый. Я не знаю, с какой целью производители назвали его так. Не думаю, что они были настолько неграмотны, чтобы не знать, как правильно назвать. А так назвали с целью обратить на себя (и на продукт) внимание покупателей.
Различаются эти ионы прежде всего зарядом: ионы натрия (в растворе или в ионных кристаллах) однозарядные, а ионы кальция - двухзарядные. Различаются они также размерами: у ионов натрия радиус 0,098 нм, а у иона кальция - 0,104 нм. Различаются они и другими физико-химическими свойствами. Например, сродство к электрону иона натрия равно 496 кДж/моль, а для иона кальция 1145 кДж/моль. Стандартный электродный потенциал восстановления ионов натрия составляет -2,43 В, а для ионов кальция - -2,87 В. То есть кальций в ряду электродных потенциалов (активности) металлов стоит левее натрия. Есть и другие различия. Например, двухзарядные ионы создают в водном растворе (при той же концентрации) бОльшую ионную силу, чем однозарядные ионы.
