Сэм Ким - автор процитированного отрывка его книги - далек от спелеологии и химии. Пещер в природе много и они классифицируются по происхождению на:
карстовые, тектонические, эрозионные, эрозионные, вулканические, ледниковые и др. Карстовые пещеры, о происхождении которых и говорил Сэм Ким, произошли от растворения горных пород в подземных водах. Этих пещер наибольшее количество среди всех остальных. Эти пещеры наиболее часто посещают туристы, которых завораживают сталактиты - сосульки, которые по мере стекания по ним воды удлиняются в толстые стержни, а навстречу им снизу поднимаются сталагмиты: они образуются из воды, падающей на дно пещеры.
Подземные воды, насыщенные углекислым газом, просачиваются сквозь пласты известняков СаСОз, постепенно растворяют их, образуя пещеры. При этом нерастворимые карбонаты кальция превращаются в растворимые гидрокарбонаты по уравнению: СаСОз + СО2+Н2О = Са(НСОз)2. Эта реакция обратима и гидрокарбонаты вновь образуют известняк - карбонат кальция. Таким образом никаких взрывов, никакого металлического кальция. Все эти превращения учащиеся средней школы производят в пробирках.
Это разные способы наименования одного и того же вещества (соли). В первом варианте в качестве названия (имени существительного в именительном падеже) даётся название катиона (кальций), а перед ним (или после него в различного рода справочниках и каталогах) в качестве определения даётся название аниона в виде прилагательного: хлористый кальций (CaCl2), углекислый натрий (Na2CO3), натрий сернокислый кислый (NaHSO4).
<hr />
Во втором варианте, даётся наименование аниона в именительном падеже, а к нему "приставляется" название катиона в родительном падеже: хлорид кальция (CaCl2), карбонат натрия (Na2CO3), бисульфат (или гидросульфат) натрия (NaHSO4).
На мой взгляд оба варианта называния - равноценны.
<hr />
Но вот однажды мне довелось увидеть в хозяйственном магазине упаковки соли с таким названием "Хлор калистый". Правильно эта соль должна называться калий хлористый. Я не знаю, с какой целью производители назвали его так. Не думаю, что они были настолько неграмотны, чтобы не знать, как правильно назвать. А так назвали с целью обратить на себя (и на продукт) внимание покупателей.
Кальций - вообще-то металл, при обычных температурах твёрдый. Температура плавления кальция 839°C, а температура кипения 1484°C. Значит в этом интервале температур он может быть жидким (в атмосфере инертного газа). Конечно его можно получить расплавлением твёрдого кальция, но это никому не нужно. Вряд ли жидкий кальций где-то применяют.
<hr />
То, о чём спрашиваете Вы, реально жидким кальцием не является. Скорее всего это сокращённое обозначение какого-то препарата, содержащего катион кальция (в составе какой-то соли), и который (препарат) является жидким. Сам я о таком препарате не слыхал, и гадать, что это за препарат, не буду.
Кальций по своим химическим свойствам - типичный металл, щелочноземельный элемент. Как у всех щелочноземельных элементов, образующих главную подгруппу второй группы Периодической системы элементов, у кальция постоянная валентность +2. Химический символ кальция Са.
Различаются эти ионы прежде всего зарядом: ионы натрия (в растворе или в ионных кристаллах) однозарядные, а ионы кальция - двухзарядные. Различаются они также размерами: у ионов натрия радиус 0,098 нм, а у иона кальция - 0,104 нм. Различаются они и другими физико-химическими свойствами. Например, сродство к электрону иона натрия равно 496 кДж/моль, а для иона кальция 1145 кДж/моль. Стандартный электродный потенциал восстановления ионов натрия составляет -2,43 В, а для ионов кальция - -2,87 В. То есть кальций в ряду электродных потенциалов (активности) металлов стоит левее натрия. Есть и другие различия. Например, двухзарядные ионы создают в водном растворе (при той же концентрации) бОльшую ионную силу, чем однозарядные ионы.
