Чтобы получить оксид кальция из кальция, нужно кальций просто оставить на воздухе. Но не просто на воздухе (в нем всегда есть пары воды, так что оксид сразу будет превращаться в гидроксид - гашеную известь, а ведь нужна негашеная), а в сухом воздухе. То есть в боксе с осушителем (мешочки с силикагелем, которые вкладывают в разные товары или сухой силикагель из-под крышечек упаковок для лекарств типа витамина С или аспирина-упса). Только кальций - не очень активный металл и процесс идет медленно. Быстрее - в чистом кислороде. В конце должен получиться белый порошок. Но проще достать негашеную известь.
Кальций - вообще-то металл, при обычных температурах твёрдый. Температура плавления кальция 839°C, а температура кипения 1484°C. Значит в этом интервале температур он может быть жидким (в атмосфере инертного газа). Конечно его можно получить расплавлением твёрдого кальция, но это никому не нужно. Вряд ли жидкий кальций где-то применяют.
<hr />
То, о чём спрашиваете Вы, реально жидким кальцием не является. Скорее всего это сокращённое обозначение какого-то препарата, содержащего катион кальция (в составе какой-то соли), и который (препарат) является жидким. Сам я о таком препарате не слыхал, и гадать, что это за препарат, не буду.
Конечно, бывает перекись любого вещества, которое имеет окись, и перекись. То есть вместо одного кислорода , которое содержится в окиси того же водорода, добавляется ещё один кислород, который в соединении очень неустойчив, и при определённых условиях сразу лишний кислород выделяется ври течении реакции.
Например, перекись натрия, натрий самый активный из металлов, его окись, NaO, тоже очень активное вещество. А вот перекись натрия, Na2O2, тоже очень неустойчивое вещество, при небольшом нагревании лишний кислород улетучивается.
К ответу на поставленный вопрос, да, перекиси других элементов, кроме водорода существуют.
Уравнение реакции:X₂YCl₂ + 2HCl = 2XCl₂ + H₂Y
Соотношение относительных атомных масс: Aᵣ(X):Aᵣ(Y)=3:2
Отсюда: Aᵣ(X)=3m, Aᵣ(Y)=2m.
Мᵣ(X₂YCl₂)=3m*2+2m+2<wbr />*35,5=8m+71
Mᵣ(XCl₂)=3m+71
Составим пропорции:
54г-----76г
8m+71---2(3m+71)
54*(6m+142)=76(8m+71<wbr />). 54*6m+54*142=76*8m+7<wbr />6*71. 324m+7668=608m+5396.
608m-324m=7668-5396. 284m=2272. m=8.
Aᵣ(X)=3m. Aᵣ(X)=3*8=24. Aᵣ(Y)=2m. Aᵣ(Y)=2*8=16.
Значить Х - магний, Y - кислород.
Тогда уравнение реакции пишутся так:Mg₂OCl₂ + 2HCl = 2MgCl₂ + H₂O
Здесь находим массу воды
135г----18г
54г-----х
х=7,2г вода.
Вот и всё.
Олеум состоит 1 моль H2SO4 и 0,3 моль SO3. Или 98г H2SO4 +24г SO3 = 122г олеум.
122г ---98г H2SO4
305г ---х. х=245г.
SO3 + H2O = H2SO4
n = m/M = 245/98 = 2,5 моль H2SO4.
Теперь определяем число атомов Н и О.
1моль --- 2 Н и 4 О
2,5 ------5 Н и 10 О.
5 Н - это число атомов Н приходящего раствору H2SO4 (H2SO4 + H2O).
У нас соотношение H:O=2,5:2 или 2,5×х:2×х.
2,5×х=5. х=2.
В растворе 5 Н и 4 О.
А у нас 10 О. 10 - 4 = 6 О приходиться на SO3.
3 O ----1моль SO3
6 ------x. x=2моль
2 моль SO3 реагируя 2 моль H2O образует 2 моль H2SO4.
Или 98×2=196г H2SO4 образуется.
245-196=49г или 0,5 моль H2SO4 в растворе.
0,5 моль H2SO4 = 0,5 атом S.
