В природе существует всего 2 вида нуклеиновых кислот, известные всем: ДНК и РНК, которые являются основными структурными единицами генов.
ДНК и РНК это биополимеры, которые хранят, передают и реализуют всю наследственную информацию клетки.
Дезоксирибонуклеиновая кислота - ДНК
Состоит из двух антипараллельных нуклеотидных цепей.
Главная функция - это хранения всей наследственной информации, которая сосредоточена в ядре и ядрышках хроматина клетки.
Рибонуклеиновая кислота - РНК.
Как правило, состоит из одной цепочки нуклеотидов, и в отличие от ДНК бывает разных видов в зависимости от функций: рибосомальная (расположена в рибосомах клетки, отвечающая за образование новых молекул белка), транспортная (осущетсвляет перенос аминокислот внутри клетки), матричная (участвует в белковом синтезе), информационная (считывает информацию)
Отличие ДНК от РНК заключается в самой структуре нуклеотидов, используя разные структурные компоненты.
Белки - это полимеры, состоящие из остатков аминокислот. Некоторые аминокислоты в полимерной цепи имеют в качестве "боковых групп" заряженные отрицательно карбоксильные группы СОО– (аспарагиновая кислота, глутаминовая кислота) и заряженные положительно протонированные аминогруппы NH3+ (например, аргинин, лизин). Электрический заряд молекулы белка в целом зависит от соотношения таких заряженных карбоксильных и аминогрупп. Если число этих групп не одинаково, молекула белка в целом будет заряжена и возможен, например, электрофорез. Если водный раствор белка подкислить (снизить рН), белок увеличит свой положительный заряд, а если к раствору добавить щелочь (увеличить рН), белок увеличит отрицательный заряд. Это и может служить доказательством амфотерности белка.
Сера весьма активный неметалл и может взаимодействовать с большим количеством других веществ. Обычно для начала взаимодействия смесь необходимо нагреть.
Сера взаимодействует с металлами при нагревании: натрием, алюминием, магнием, железом, медью, ртутью, кальцием и многими другими (с активными металлами - со вспышкой). При нагревании горит в кислороде, озоне. Без нагревания загорается во фторе. При нагревании реагирует с хлором, бромом, водородом, фосфором, мышьяком и другими неметаллами. Растворяется в растворах щелочей с образованием тиосульфатов и полисульфидов. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании давая диоксид серы.
Реагирует с большим количеством органические соединений при нагревании. Способна дегалогенировать галогенорганические соединения (эта способность предложена для нейтрализации токсичных хлорорганических веществ). С циклогексаном и его производными дает бензол и его производные.
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов - кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло - это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
