Негорючие пластики делятся на несколько групп. Есть те, которые горят если их держать в пламени, но при извлечении из пламени они гаснут (например, некоторые пластики на базе поливинилхлорида, или пластики пропитанные антипиренами). Есть, которые не горят и в пламени (это, например, тефлоны, некоторые силиконы).
При сильном нагревании или воздействии пламени все пластики разлагаются, часто с образованием довольно токсичных веществ, что учитывается при их использовании, к примеру, в салоне транспорта.
На счет химии ничего не скажу - не знаю, а по физике самые лучшие книги Якова Исидоровича Перельмана.- не путать с Григорием Перельманом!!!
- У меня была "Занимательная физика" ссылка на нее здесь в трёх частях (“Занимательная механика” + “Знаете ли вы физику?”),занимательная физика, если не ошибаюсь, перенесла 13 переизданий. Жаль, что сейчас имя его забыто, это был выдающийся ученый и педагог,
он написал 47 научно-популярных, 40 научно-познавательных книг, более 1000 статей в различных изданиях, наверное, мог бы еще написать немало, но
- Еще одним хорошим подспорьем будет трехтомник "Физика для любознательных" Эрика Роджерса. Такие книги учили нас. А перейдя по этой ссылке Вы сможете увидеть/скачать/почитать еще много других полезных материалов по теме "физика".
Большинство изотопов разных химических элементов, которые присутствуют в природе (будем иметь в виду не всю вселенную, а только Землю, и даже только ее кору), устойчивы. Потому что если бы они были радиоактивными, то за время существования Земли давно бы распались. За исключением только самых долгоживущих тира урана-238, калия-40, тория-232 и др. Есть также в природе сравнительно короткоживущие изотопы ряда элементов, которые непрерывно образуются тем или иным путем и непрерывно распадаются. Поэтому их в природе очень мало. Примером может служить изотоп водорода тритий с периодом полураспада около 12 лет: он образуется в верхних слоях атмосферы под действием космического излучения. Из других - углерод-14 с периодом полураспада 5730 лет, он тоже образуется в атмосфере. Есть в природе также очень мало нестабильных технеция, полония, астата, радона, франция, актиния, протактиния. А стабильных нуклидов в природе намного больше - я насчитал 283. И очень много существует искусственно получаемых (не природных) нуклидов.
Универсальный растворитель можно хранить в насыщенном растворе какого-нибудь вещества. Но недолго - существует диффузия, поэтому растворённое вещество должно быть высокомолекулярным, чтобы вязкость раствора была высокой и соответственно коэффициенты диффузии низкими. Лучше даже не в растворе, а в геле, ротому что гель способен сохранять форму Ещё лучше - в набухшем (в этом растворителе) полимере.
Молярная масса - масса одного моля (в граммах) вещества численно совпадает с молекулярной массой - массой молекулы вещества (в атомных единицах массы). Молекулярную массу определяют используя химическую формулу вещества и массы атомов в таблице Менделеева. Для этого атомные массы элементов умножают на индексы и все полученные произведения складывают.
Для примера возьмем серную кислоту. Ее формула H2SO4, атомные массы: водорода = 1, серы = 32. кислорода = 16. Получаем, что молекулярная масса = 1*2 + 32 + 4*16 = 98 а.е.м., а молярная масса 98 г/моль. В случае необходимости можно использовать более точные значения атомных масс, для получения более точного значения молярной массы.