- С точки зрения зонной теории кристаллов:
Проводники: Уровень Ферми лежит в пределах валентной зоны, валентная зона частично заполнена, поэтому энергетический барьер для перемещения электрона от атома к атому отсутствует (всегда есть разрешенные, но незаполненные уровни вблизи уровня Ферми).
Полупроводники: уровень Ферми лежит в запрещенной зоне, выше нее имеется незаполненная зона -- зона проводимости. Валентная зона заполнена и изменение энергии электрона возможно только при возбуждении его в зону проводимости. При этом одновременно возникает квазичастица -- положительный заряд, дырка, соответствующая пустому уровню в валентной зоне, куда может перейти электрон, что обеспечивает подвижность дырки. При абсолютном нуле в зоне проводимости электронов нет, при Т>0 из-за размытия уровня Ферми всегда есть некоторая концентрация свободных носителей (электронов и дырок), обеспечивающая собственную проводимость полупроводника. Концентрация носителей растет с температурой, растет и проводимость, несмотря на падение подвижности (в проводниках концентрация носителей от температуры не зависит, подвижность падает, сопротивление растет).
Диэлектрики -- полупроводники с очень широкой запрещенной зоной Eg>>kT и концентрация носителей пренебрежимо мала. Все они, как правило, локализованы на примесных и дефектных уровнях-ловушках, лежащих глубоко в запрещенной зоне и подвижность их крайне мала, так как осуществляется через возбуждение в зону проводимости и возврат в ловушки (прыжковая проводимость).
ПРимеси, добавляемые в полупроводник, и дающие уровень в запрещенной зоне, близкий к краю валентной зоны приводят к тому, что электрон легко возбуждается на этот уровень и в валентной зоне образуется дырка. Напротив, примесь с уровнем в запрещенной зоне рядом с краем зоны проводимости легко поставляет в нее электрон с этим уровнем. В случае кремния легирование его трехвалентным элементом (бор, алюминий) приводит к возникновению дырочной проводимости (недостающий электрон), пятивалентным (фосфор, мышьяк) -- электронной проводимости.
Соли способны реагировать с большим количеством различных веществ. Существуют соли неорганических и органических кислот.
Соли слабых кислот реагируют с более сильными кислотами выделяя слабую кислоту (например, Na2S с H2SO4). Соли взаимодействуют друг с другом если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ (например, Na2SO4 с BaCl2). Соли с элементами, имеющими несколько степеней окисления могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, то есть реагировать с окислителями и восстановителями (например, K2SO3 с H2O2). Соли органических кислот могут пиролизоваться при нагревании, выделяя алканы, алкены, кетоны, ангидриды, в зависимости от состава соли. Электролиз солей органических кислот приводит к сдваиванию их органических остатков (электросинтез Кольбе).
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов - кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло - это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
Сера весьма активный неметалл и может взаимодействовать с большим количеством других веществ. Обычно для начала взаимодействия смесь необходимо нагреть.
Сера взаимодействует с металлами при нагревании: натрием, алюминием, магнием, железом, медью, ртутью, кальцием и многими другими (с активными металлами - со вспышкой). При нагревании горит в кислороде, озоне. Без нагревания загорается во фторе. При нагревании реагирует с хлором, бромом, водородом, фосфором, мышьяком и другими неметаллами. Растворяется в растворах щелочей с образованием тиосульфатов и полисульфидов. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании давая диоксид серы.
Реагирует с большим количеством органические соединений при нагревании. Способна дегалогенировать галогенорганические соединения (эта способность предложена для нейтрализации токсичных хлорорганических веществ). С циклогексаном и его производными дает бензол и его производные.