С6Н6 - бензол,несмотря на свою ненасыщенность,легче вступает в реакции замещения, чем присоединения, так как у аренов (ароматических углеводородов) образуется единое пи-электронное облако, и, чтобы его разорвать, необходимо приложить немалую энергию.
Реакции замещения:1).галоген<wbr />ирования проходят в присутствии ионов железа (+3): С6Н6 + Cl2 ---> C6H5Cl + HCl.
2). Реакция нитрования с азотной кислотой происходит в присутствии конц. серной кислоты по уравнению: С6Н6 +НNOз ---> C6H5NO2 + H2О.
Реакции присоединения идут при более жестких условиях, чем у непредельных углеводородах:
- реакция гидрирования (присоединение водорода) в присутствии никеля и нагревания по уравнению: С6Н6 +3Н2 --->С6Н12 - циклогексан.
- Реакция галогенирования в присутствии света по уравнению: С6Н6 + 3Сl2 --> C6H6Cl6 - 1,2,3,4,5,6 - гексахлорбензол.
- Реакции окисления: горит сильно коптящим пламенем, но в избытке кислорода сгорает окончательно по уравнению: 2С6Н6 + 15 О2 = 12СО2 + 6Н2О.
Бензол не обесцвечивает бромную воду и раствор перманганата калия КМnО4.
Элементарно (Ватсон): алкилированием по Фриделю (не путать с Фиделем) - Крафсу (не путать с Кастро).
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов - кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло - это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
Использованный в задаче технический карбид кальция содержит примеси, массовая доля которых равна 0,36. Значит, массовая доля самого соединения карбид кальция (СаС2) равна 0,64. Соответственно, в 45 г технического продукта содержится 45*0,64=28,8 г карбида кальция. Молярная масса карбида кальция 40+2*12=64 г. 28,8 г СаС2 составляют 28,8/64=0,45 моль. Пишем уравнение реакции:
СаС2 + 2 Н2О -----> Н-С≡С-Н + 2 Са(ОН)2. Видим, что из 1 моля карбида кальция образуется 1 моль ацетилена. А 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л. Значит получено 10,08 л ацетилена (ПРИ НОРМАЛЬНЫЙ УСЛОВИЯХ). Вообще, при решении всех задач (на этом уровне, из этого задачника) по умолчанию принимается, что все газообразные вещества являются идеальными газами, все газы приводятся к нормальным условиям (н.у.). Нормальные условия это температура 0°С и давление 760 мм рт. ст. Иногда авторы задач забывают упомянуть, что рассматриваются нормальные условия (н.у.), или школьники при переписывании задач, пропускают эти буквы н.у. не понимая их значения и считая их "ненужной мелочью". Но об этом нужно всегда помнить.
Но существует множество задач, когда объёмы газов пересчитываются к иным параметрам, не являющимся "нормальными условиями".
Хотел подредактировать, но система почему-то решила не дать возможность подредактировать. Пришлось давать второй ответ.
