2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+H2 (реакция идет медленно, ее проводят при нагревании)
CH3COOH+NaOH= CH3COONa+H2O
6CH3COOH + Al2O3 = 2(CH3COO)3Al+3H2O, однако ацетат алюминия (CH3COO)3Al – соль образованная слабой кислотой и слабым основанием, а значит, сразу же после образования подвергнется гидролизу по катиону и аниону:
(CH3COO)3Al+3H2O=3CH3COOH+ Al(OH)3↓
То же самое можно сказать про ацетат цинка образующийся в реакции, написанной выше, и про ацетат аммония, образующийся в реакции уксусной кислоты с гидроксидом аммония:
CH3COOH+ NH4OH= CH3COONH4 + H2O (ацетат аммония образован слабой кислотой и слабым основанием)
CH3COONH4 + H2O = NH4OH + CH3COOH (обратная реакция – гидролиз)
С оксидом фосфора уксусная кислота непосредственно не реагирует, однако в его присутствии протекает реакция:
2CH3COOH= CH3-CO-O-OC-CH3 + H2O (т.к. P2O5 очень гигроскопичен, его используют в качестве водоотнимающего средства)
С карбонатами реагирует с выделением углекислого газа
2CH3COOH+CaCO3= (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
Я знаю много названий алкадиенов. Непосредственно самому приходилось иметь дело с тремя: 1,3-бутадиеном СН2=СН-СН=СН2, изопреном (2-метил-1,3-бутадиеном СН2=С(СН3)-СН=СН2), пипериленом (1,3-пентадиеном СН2=СН-СН=СН-СН3). Полимеризацией 1,3-бутадиена и изопрена получают львиную долю вырабатываемых сегодня каучуков (сырья для получения резины).
Реакции ионного обмена - это реакции протекающие в полярных растворителях между ионами исходных веществ. При этом степень окисления элементов не изменяется. Пример: водный раствор BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2Nacl.
Признаком необратимости химических реакций является выполнение хотя бы одного из условий:
- Образование нерастворимого осадка. Например:
HCl+AgNO3=AgCl(выпадает в осадок)+HNO3
2.Образование газообразного вещества:
Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(газ)
Первые два условия иногда объединяют в одно - это образование продукта реакции, который уходит из сферы реакции.
- Образование малодиссоциированного вещества, например вода:
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4.Рекции, сопровождающиеся выделением большого количества теплота, например реакции горения.
Если ни одно из этих условий не выполняется, то реакция обратима.
Рассмотрим эту соль с точки зрения химии; поваренная соль это NaCl - хлорид натрия. Все соли натрия растворимы в воде. Поэтому, если в воду насыпать поваренную соль она должна раствориться. Такой эксперимент несложно провести на кухне.
