А) =3√100*10 - 4√16*10000=3*10√10- 4*4*100=30√10-1600
б) =5√400*400**4*5 +3√40*40*5 = 5*400*2√5 + 3*40√5=4000√5 +120√5 =4120√5
в) =3√0,1*0,1*4*0,2 + 4√25*25*0,01*0,01=3*0,1*2√0,2 + 4*25*0,1= 0,6√0,2 +10
Y=2x+1.
Графиком является прямая. Прямую строим по двум точкам(X;Y).
Чертишь график xOy и чертишь прямую y=2x+1 по двум точкам:
Первая точка(берём любое значение X и находим значение Y при заданном значении X): если x = 1, то y = 3;
Вторая точка(берём любое значение X и находим значение Y при заданном значении X): если x = 2, то y = 5;
А также можно взять третью точку в качестве проверки.
Удачи в построении !)
Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]