Автор утверждает, что "Уксусная кислота вступает в реакцию с углекислым газом". Уксусная кислота не реагирует с углекислым газом! Иначе в открытой склянке с уксусом уксуса бы не осталось - кислота в нем прореагировала бы с углекислым газом из воздуха. Аналогично пировиноградная кислота тоже не реагирует с углекислым газом! Неверно также, что "лимонная кислота спонтанно распадается на две более мелкие молекулы". Лимонная кислота - вполне устойчивое химическое соединение, она может храниться исключительно долго и вовсе не распадается на "более мелкие молекулы", тем более - спонтанно. Возможно, автор что-то слышал о цикле Кребса (цикле трикарбоновых кислот), но неправильно понял "услышанное".
Для щелочных металлов характерно активное взаимодействие с водой. Было показано, что щелочные металлы в жидком виде реагируют с водой взрывообразно (даже литий) из-за легкости увеличения реагирующей поверхности.
При реакции натрия с водой работают несколько факторов, которые как мешают, так и способствуют расплавлению натрия. Это температура воды и окружающей среды, а также объем кусочка натрия. Маленькие кусочки обычно успевают прореагировать раньше, чем успеют достигнуть температуры плавления. Для больших кусков имеет значение площадь контакта с водой и температура воды и окружающей среды. При достаточном количестве натрия он достигает точки плавления и происходит взрыв.
Олеум состоит 1 моль H2SO4 и 0,3 моль SO3. Или 98г H2SO4 +24г SO3 = 122г олеум.
122г ---98г H2SO4
305г ---х. х=245г.
SO3 + H2O = H2SO4
n = m/M = 245/98 = 2,5 моль H2SO4.
Теперь определяем число атомов Н и О.
1моль --- 2 Н и 4 О
2,5 ------5 Н и 10 О.
5 Н - это число атомов Н приходящего раствору H2SO4 (H2SO4 + H2O).
У нас соотношение H:O=2,5:2 или 2,5×х:2×х.
2,5×х=5. х=2.
В растворе 5 Н и 4 О.
А у нас 10 О. 10 - 4 = 6 О приходиться на SO3.
3 O ----1моль SO3
6 ------x. x=2моль
2 моль SO3 реагируя 2 моль H2O образует 2 моль H2SO4.
Или 98×2=196г H2SO4 образуется.
245-196=49г или 0,5 моль H2SO4 в растворе.
0,5 моль H2SO4 = 0,5 атом S.
Серная кислота считается одним из самых сильных химических реагентов.
Ее можно получить из воды, если вода будет взаимодействовать с серным ангидридом (триоксид серы).
Формула этой химической реакции выглядит так:
Еще известен способ природного образования серной кислоты, который случился в Лондоне при Великом Смоге "благодаря" высокой концентрации в воздухе паров диоксида серы и диоксида азота, образовавшихся от выбросов промышленных предприятий и выхлопов автомобильных газов: диоксид серы окислился в воздухе диоксидом азота до серного ангидрида, а водяные капли при взаимодействии с серным ангидридом образовали серную кислоту:
По сути это уравнение повторяет первое.
Ну разумеется. В малиновый цвет он окрашен только в интервале 8-11. В сильнощелочных средах рН>11 он вновь (обратимо) обесцвечивается. Аналогично, в сильнокислых средах pH<3 он (опять же обратимо) окрашивается правда не в малиновый, а розовато-оранжевый цвет.
