Узнать, сильная или слабая кислота можно по константе диссоциации, которая приводится в справочниках по химии, а также на химических сайтах в интернете. Чем ее значение ближе к единице, тем кислота более сильная. Для очень сильных кислот была построена также шкала констант диссоциации выше единицы, но она несколько условна и зависит от методики измерений и расчетов.
Часто, для удобства, приводятся значения показателей константы диссоциации. Это отрицательный десятичный логарифм от значения константы диссоциации. При этом значения имеют более компактную запись.
Следует учесть, что константа диссоциации является константой только в определенном растворителе и при определенной температуре. Обычными условиями для ее выражения являются водные растворы и температура 20-25 С. При изменении растворителя и температуры, константа диссоциации меняется. Обычно она увеличивается при нагревании. Влияние растворителя более сложно, но обычно в кислых растворителях константа диссоциации кислот снижается, а в основных - увеличивается. Для измерения силы сильных кислот, часто используют уксусную кислоту, в которой сильные кислоты становятся более слабыми.
Многие школьники и студенты часто путают силу кислоту (которая количественно выражается константой диссоциации) и коррозионную активность кислоты (способность разрушать материалы, растворять металлы). Эти величины связаны лишь косвенно и для учета коррозионной активности необходимо учитывать еще несколько факторов (электродные реакции, комплексообразование, образование защитных слоев и др.), а не только силу кислоты. Например, фтороводородная кислота - средней силы по константе диссоциации, но растворяет многие материалы за счет сильной сольватирующей и комплексообразующей способности. Причем безводный фтороводород может растворять белки и нуклеиновые кислоты без разрушения, что используется в биохимии.
При реакции цинка с водой образуется гидроксид цинка Zn(OH)2. Но в воде он практически не растворяется, следовательно пленка гидроксида защищает цинк от дальнейшей реакции.
Основные соли способны образовывать многокислотные гидроксиды. Обычно это гидроксиды многовалентных металлов (гидроксиды кальция, железа, меди, бария и др.). Для четырехвалентных металлов характерна потеря воды в основных солях с образованием солей с оксидными группами (соли титанила, ванадила и т.п.).
царская водка-смесь азотной (68% масс. доли)и соляной кислот(38%масс доли) с соотношением 1:3 по объёму..
Эта смесь может растворять даже благородные металлы-золото и платину..
В настоящий момент это точно неизвестно из-за отсутствия способа измерения силы самых сильных кислот. Пока претендентов 3: смесь фтороводорода и пентафторида сурьмы (магическая кислота), которая имеет кислотность Гаммета около -20; и две карборановые кислоты - H(CHB11Cl11) и H(CHB11F11), которые протонируют все настолько сильно, что для них не удается подобрать инертный растворитель для измерения кислотности.
Вроде как сильнее H(CHB11F11). Она вытесняет водород из гексана, как и магическая кислота.
