Если кислоты ровно столько, чтобы получилась реакция, то вот тебе поэтапно список действий:
1. Вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода.
2. Сделаем уравнение реакции. Получится:
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
3. Увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3:1.
4. А сколько у нас имеется моль гидроксида? Воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25).
w (массовая доля растворённого вещества) =m (масса вещества)/ m (масса раствора)
0,25=m/200 г
m=50 г
5. Теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества.
n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /M (молярная масса)
n=50 г/ 23(Na)+16(O)+1(H)
n=50 г/40 а.е.м.
n=1,25 моль
6. Наше отношение выглядит так: 3:1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль.
7. Мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в задаче требуется узнать массу. Пользуемся предыдущей формулой, и получается:
0,416=m/23*3(Na3)+31(P)+16*4(O4)
0,416=m/164 а.е.м.
m=68,224 г
Ответ: 68,224 г (Na3PO4).
C = n/V; n = C*V; m = n*M = C*V*M
m = 0.5*0.2*98 = 9.8 г
........................
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
находим массу сульфида цинка без примесей=10х0,99=9,9 Г
НАХОДИМ количество молей сульфида цинка=9,9\97=0,10206 моль
количество молей сернистого газа равно количеству молей сульфида цинка и равно0,10206 моль
объём сернистого газа =0,10206х22,4=2,29 л
2H3PO4+ 3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2 +6H2O
n=m/M
n(Ca(OH)2)=7,4/74=0,1 моль
M(Ca(OH)2)=74г/моль
n(Ca3(PO4)3 составим пропорцию 0,1/2=х/1 ; х=0,05 моль
n(H3PO4) составим пропорцию 0,05/1=y/2 ; у=0,1 моль
m=n*M
M(H3PO4)=98г/моль
m(H3PO4)=0,1моль*98г/моль=9,8 г
Ответ:9,8г