Цинк,азот,ул.газ.....................
Дано:
m(FeSO₄)=20г.
ω%(р-ра FeSO₄ )=15%
----------------------------------
m(H₂O) -?
1. Определяем массу раствора:
ω%= m(в-ва)÷m(р-ра) m(р-ра)=m(в-ва)÷ω%×100%
m(р-раFeSO₄) =
= m(FeSO₄) ÷ω%(р-ра FeSO₄ )×100%=20г÷15%×100%=133,3г.
2. Определяем массу воды для приготовления данного раствора:
m(H₂O)=m(р-раFeSO₄)-m(FeSO₄)= 133,3г.- 20г=113,3г
3. Ответ: для получения 15% раствора сульфата железа(II) необходимо 20г
сульфата железа(II) растворить в 113,3г воды.
Электролитический процесс получения алюминия из его оксида называется процесс Холла-Эру. По большому счету все сводится к электролизу оксида алюминия.
Процесс на катоде
.
Процесс на катоде
.
Выделившийся кислород взаимодействует с анодом
.
Пишем реакцию для получения алюминия
2Al2O3 = 4Al + 3O2
Считаем количество вещества оксида алюминия 4500/102 = 44,1 кмоль.
Алюминия в 2 раза больше, т.е. 44,1*2 = 88,2 кмоль.
Считаем массу алюминия 88,2*27 = 2381 кг или приблизительно 2,4 тонны.
Ответ: 2,4 тонны
Ответ:
Объяснение:
Al(NO3)3 + BaCl2 = реакция не пойдёт
2NaCrO2+3Br₂<span>+8NaOH⇒2Na2CrO4+6NaBr+4H2O
Cr</span>³⁺ -3e=Cr⁶⁺ /3/2 восстан
Br₂ +2e=2Br⁻ /2/3 окислитель
<span>8Al+3KNO3+5KOH+2H2O⇒8KAlO2+3NH3
</span>
Al -3e=AL³⁺ /3/8 восстановитель
N⁵⁺ +8e = N³⁻ /8/ 3 окисл