1. Планетарная модель атома не могла объяснить ни устойчивости атомов, ни линейчатый характер спектра газов и паров.
2. Его движение вокруг ядра имеет волновой характер (отсутствует определенная траектория движения, точное местоположение в пространстве и др.) .
3. Квантово-механические представления о строении атома
Первым этапом становления квантовой механики можно считать открытие М. Планком
формулы для плотности теплового излучения (1900 г. ) и ее истолкование Эйнштейном на основе
понятия о фотоне (1905 г.) , а так же постулаты Бора о состоянии стационарных атомных систем.
Осмысление теории Бора привело к созданию двух вариантов квантовой механики –матричной
механики Гейзенберга (1925 г. ) и волновой механики Шредингера (1926 г. ). Формулировка
Гейзенберга наиболее подходит к выявлению логической структуры квантовой механики.
Напротив, волновая механика Шредингера удобна для решения прикладных задач.
Развитие вычислительной техники позволило прогнозировать характеристики атомных
систем, не проводя экспериментов.
Состояние каждого электрона в атоме описывают с помощью четырех квантовых чисел:
главного (n), орбитального (l), магнитного (m) и спинового (s). Первые три характеризуют
движение электрона в пространстве, а четвертое - вокруг собственной оси.
Главное квантовое число (n). Определяет энергетический уровень электрона, удаленность уровня
от ядра, размер электронного облака. Принимает целые значения (n = 1, 2, 3 ...) и соответствует
номеру периода. Из периодической системы для любого элемента по номеру периода можно
определить число энергетических уровней атома и какой энергетический уровень является
внешним.
Орбитальное квантовое число (l) характеризует геометрическую форму орбитали. Принимает
значение целых чисел от 0 до (n - 1). Независимо от номера энергетического уровня, каждому
значению орбитального квантового числа соответствует орбиталь особой формы. Набор орбиталей
с одинаковыми значениями n называется энергетическим уровнем, c одинаковыми n и l -
подуровнем.
Магнитное квантовое число (m) характеризует положение электронной орбитали в пространстве и
принимает целочисленные значения от -I до +I, включая 0. Это означает, что для каждой формы
орбитали существует (2l + 1) энергетически равноценных ориентации в пространстве.
Спиновое квантовое число (s) характеризует магнитный момент, возникающий при вращении
электрона вокруг своей оси. Принимает только два значения +1/2 и –1/2 соответствующие
<span>противоположным направлениям вращения.</span>
Напишем уравнение реакции:
150 г х г
C6H5OH+Br2=========>C6H5OBr+HBr
M=160г/моль 173г/моль
m= 160 г 173 г
Пропорция: 150/160=x/173
Выводим: x=150*173/160=162,1875 г или примерно 162,2 г
Ответ:примерно 162,2 г
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O₂ = xCO₂ + (y/2)H₂O
n(CO₂)=V(CO₂)/V₀
n(CO₂)=4,48/22,4=0,2 моль количество вещества углекислого газа
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)
n(H₂O)=3,6/18=0,2 моль количество вещества воды
по вычислениям соотношение углерод:водород
C:H = 1:2
х=1 пропускаем, так как метаналь дает реакцию серебряного зеркала
предполагаем
x=2
y=4
z=2
уксусная кислота М=60 г/моль
CH₃COOH + 2O₂ = 2CO₂ + 2H₂O
6/60 = 4,48/(2*22,4) = 3,6/(2*18) верно
реагирует с оксидом меди
t
2CH₃COOH + CuО = (CH₃COO)₂Cu + H₂O
В одном моле в-ва 6,02х10^23 молекул, следовательно в 100 моль их 6,02х10^23моль^(-1)х100моль= 602х10^23 молекул
метан -газ, а объем одного моля газа составляет 22,4 л/моль, тогда объем 100 моль = 22,4 л/моль х 100 моль=2240 л
Дано: ню(СН4)=100моль
N a(число Авогадро) =6.02х10^23 моль^(-1)
V(одного моля газа)= 22.4л/моль
Найти: N(CH4 в 100 моль)-? V(100 моль СН4)-?
Решение:
N(СН4)=6,02х10^23моль^(-1)х100моль= 602х10^23 молекул
V(CH4)= 22,4 л/моль х 100 моль=2240 л