Если кислоты ровно столько, чтобы получилась реакция, то вот тебе поэтапно список действий: 1. Вспомним, что гидроксид натрия - основание, значит при реакции с кислотой получится соль + вода. 2. Сделаем уравнение реакции. Получится: 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O 3. Увидим, что из 3 моль гидроксида (основания) получается 1 моль соли (ортофосфата натрия), значит, отношение получается 3:1. 4. А сколько у нас имеется моль гидроксида? Воспользуемся формулой для нахождения массы вещества из массовой доли растворенного вещества (у нас это 25%, или 0,25). w (массовая доля растворённого вещества) =m (масса вещества)/ m (масса раствора) 0,25=m/200 г m=50 г 5. Теперь узнаем сколько моль в 50 г гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой нахождения моля вещества. n (количество вещества, моль) =m (масса вещества) /M (молярная масса) n=50 г/ 23(Na)+16(O)+1(H) n=50 г/40 а.е.м. n=1,25 моль 6. Наше отношение выглядит так: 3:1, а у нас вместо 3 - 1,25, значит, вместо 1 - 0,41666.. моль. 7. Мы узнали сколько моль вещества образовалось, но в задаче требуется узнать массу. Пользуемся предыдущей формулой, и получается: 0,416=m/23*3(Na3)+31(P)+16*4(O4) 0,416=m/164 а.е.м. m=68,224 г