При нормальных условиях существуют три аллотропных формы: белый фосфор, состоящий из тетраэдрических молекул P4, линейный полимерный красный (аморфный и ряд кристаллических модификаций, включая фиолетовый фосфор) и слоистый черный фосфор (также в аморфной и нескольких кристаллических полиморфных модификациях). В газовой фазе при высоких температурах существует также дифосфор (двухатомные молекулы) и атомарный фосфор, а при сверхвысоких (около 80 ГПа) давлениях фосфор переходит в металлическую фазу. Обе последних модификации не существуют при нормальных условиях.
Также в литературе упоминается о нескольких разновидностях фосфора, которые затруднительно отнести к той или иной аллотропной форме. Возможно, они являются особыми аллотропными модификациями. В частности, при конденсации паров дифосфора на охлажденной жидким азотом подложке образуется аморфный осадок коричневого цвета, тут же переходящий в белый фосфор при нагревании выше 90 К. Аналогичным образом ведет себя продукт, образующийся при облучении белого фосфора ультрафиолетовым излучением при 77 К. Являются ли эти вещества отдельными аллотропными модификациями или просто "дефектным" белым фосфором, содержащим отдельные поглощающие свет радикалы -- сказать трудно.
Не следует путать аллотропные и полиморфные модификации. Так, у белого фосфора есть аморфная, кубическая и гексагональная формы, но это все одна аллотропная модификация.
Слово "фосфорен" придумано по тому же принципу, что и слово "графен". Потому что эти вещества аналогичны по строению. Как графен - это одномерная сетка, "сотканная" из атомов углерода (фактически это моноатомный слой кристалла графита), так и фосфорен - это одномерная сетка из атомов фосфора. Фосфорен впервые получили совсем недавно, в 2014 году. И таким же способом, что и графен - расщепляя на тончайшие слои кристалл одной из многочисленных модификаций фосфора - черного фосфора. И как в случае графена, для этого использовали липкую ленту. Оказалось, что фосфорен, в отличие от графена, обладает полупроводниковыми свойствами, что делает его перспективным для получения различных электронных устройств.
В период с 10 по 16 век алхимией занимались известные ученые, оставившие след в европейской науке.
Альберт Великий - создатель работы «О металлах и минералах».
Роджер Бэкон - оставил потомству труды «Могущество алхимии» и «Зеркало алхимии».
Арнольдо де Вилланова, выдающийся врач, умерший в 1314, издал более 20 алхимических трудов.
Раймунд Луллий, известнейший ученый 13 и 14 вв., был автором 500 сочинений алхимического содержания, главное из которых имеет название «Завещание, излагающее в двух книгах всеобщее химическое искусство». (Многие специалисты считают, впрочем, что известный своей набожностью Луллий этих сочинений не писал, и они лишь приписаны ему).
В начале 16 века Парацельс утверждает, что истинная цель науки – не отыскивание способов делать золото, а приготовление лекарств. На этом заканчивается «творческий» период европейской алхимии.
И. Бетгер - впервые открыл фарфор.
Х. Бранд - в 1669 первым получил фосфор в свободном состоянии (есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем).
От всех отравляющих химических веществ в размере 40 тыс.тонн избавилась наша Россия . Последний такой боеприпас наша страна уничтожила на удмурдском полигоне «Кизнер» в 2017 г. Однако только в 2023 г. утилизацию этого опасного отравляющего оружия планируют закончить Соединённые Штаты. Здесь на сегодня ликвидировано лишь 90% запасов химоружия. На китайской территории после 2 мир. войны были оставлены Японией все ее запасы химоружия. Даже не приступал еще к уничтожению химических отравляющих веществ Ирак.
Ряд стран, до сих пор не подписал мировую Конвенцию, запрещающую химоружие. Это Египет, Северная Корея, Иран. Здесь, согласно данным Ассоциации по контролю за оружием, может сохраниться запас химического оружия. Также Южный Судан и Палестина вовсе не подписали этот важный международный документ. Израиль скорее всего, обладает химоружием, ведь эта страна на сегодня Конвенцию официально не ратифицировала , хотя и подписала ее.
Действительно вопрос заставил задуматься. Когда я на занятии химического кружка во Дворце пионеров показывал школьникам горение фосфора под водой в токе кислорода, я принес кусочек его именно под водой. И никакой реакции не было, потому что в банке, откуда его взяли, он тоже был под водой. И это известно: белый фосфор хранят под водой. А что тогда с приведенным уравнением? Давайте сначала подберем коэффициенты :)). 8Р + 12Н2О = 5РН3 + 3Н3РО4. Следующий шаг - узнать, идет ли такая реакция на самом деле. Оказывается, - идет! Но вот только идет она не с жидкой водой, а с водяным паром, причем сильно перегретым. А именно: при температуре выше 500°С! А вот с растворами щелочей белый фосфор медленно геагирует уже при комнатной температуре, образуя фосфин и гипофосфит - соль фосфорноватистой кислоты Н3РО2.
