"Масса" и "массовая доля" - эти понятия широко используются в химии, но это не одно и то же. Эти понятия обозначают совершенно разные явления. Если, например, получить цифру, отображающую отношение массы какого-либо растворенного вещества к общей массе получившегося раствора, то эта цифра и будет означать массовую долю растворенного вещества. Для обозначения массовой доли растворенного вещества вводится буква
(это двадцать четвертая буква греческого алфавита и называется она "омега"). Как правило, в химии эта буква одна не пишется. Поскольку она обозначает долю химического элемента, то рядом с буквой пишется еще одна в скобках, которая это вещество и обозначает -
(х), где - массовая доля, а х - растворенное вещество.
При нормальных условиях существуют три аллотропных формы: белый фосфор, состоящий из тетраэдрических молекул P4, линейный полимерный красный (аморфный и ряд кристаллических модификаций, включая фиолетовый фосфор) и слоистый черный фосфор (также в аморфной и нескольких кристаллических полиморфных модификациях). В газовой фазе при высоких температурах существует также дифосфор (двухатомные молекулы) и атомарный фосфор, а при сверхвысоких (около 80 ГПа) давлениях фосфор переходит в металлическую фазу. Обе последних модификации не существуют при нормальных условиях.
Также в литературе упоминается о нескольких разновидностях фосфора, которые затруднительно отнести к той или иной аллотропной форме. Возможно, они являются особыми аллотропными модификациями. В частности, при конденсации паров дифосфора на охлажденной жидким азотом подложке образуется аморфный осадок коричневого цвета, тут же переходящий в белый фосфор при нагревании выше 90 К. Аналогичным образом ведет себя продукт, образующийся при облучении белого фосфора ультрафиолетовым излучением при 77 К. Являются ли эти вещества отдельными аллотропными модификациями или просто "дефектным" белым фосфором, содержащим отдельные поглощающие свет радикалы -- сказать трудно.
Не следует путать аллотропные и полиморфные модификации. Так, у белого фосфора есть аморфная, кубическая и гексагональная формы, но это все одна аллотропная модификация.
(NH4)2CO3-карбонат аммония.воспользуемс<wbr />я формулой w(элемента)=Mr(элеме<wbr />нт)*n/Mr(вещества)*1<wbr />00%
w(o)=16*3*100/(14*2+<wbr />1*4*2+12+16*3)
w(o)=16*3*100/96=50
w(o)=50%
В период с 10 по 16 век алхимией занимались известные ученые, оставившие след в европейской науке.
Альберт Великий - создатель работы «О металлах и минералах».
Роджер Бэкон - оставил потомству труды «Могущество алхимии» и «Зеркало алхимии».
Арнольдо де Вилланова, выдающийся врач, умерший в 1314, издал более 20 алхимических трудов.
Раймунд Луллий, известнейший ученый 13 и 14 вв., был автором 500 сочинений алхимического содержания, главное из которых имеет название «Завещание, излагающее в двух книгах всеобщее химическое искусство». (Многие специалисты считают, впрочем, что известный своей набожностью Луллий этих сочинений не писал, и они лишь приписаны ему).
В начале 16 века Парацельс утверждает, что истинная цель науки – не отыскивание способов делать золото, а приготовление лекарств. На этом заканчивается «творческий» период европейской алхимии.
И. Бетгер - впервые открыл фарфор.
Х. Бранд - в 1669 первым получил фосфор в свободном состоянии (есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем).
Роберт Бойль (1627 – 1691) был не только химиком (а также физиком), но и отчасти алхимиком. Он, как и все алхимики прошлого, размышлял о "философском камне" и о веществах, которые светятся в темноте (некоторые считали, что эти понятия как-то связаны друг с другом). В 1677 году Бойль узнал, что немецкий алхимик Даниэль Крафт умеет получать некое вещество, которое на воздухе самовоспламеняется, а в темноте светится. Это был белый фосфор. (Впоследствии выяснилось, что Крафт купил секрет изготовления этого вещества у другого немецкого алхимика Хеннига Брандта за 200 талеров.) В том же году английский король Карл Первый пригласил Крафта в Лондон продемонстрировать новое вещество. Сохранилась запись об этой демонстрации.
Бойль решил, что это "производное" - моча. В конце концов он смог выделить из мочи содержащиеся в ней фосфаты, а из них - белый фосфор. О его свойствах Бойль написал научную статью, которая, по желанию Бойля, была опубликована уже после его смерти. Вообще, такие опыты были очень опасны. И не только из-за возможности пожара: белый фосфор чрезвычайно ядовит!
