Водород в домашних условиях можно получить посредством электролиза. Обычно он выделяется при работе аккумуляторов. Поэтому в гаражах аккумуляторные устраивают отдельно. А бомбу из него не сделаешь. Для нее нужны дейтерий и тритий. А это уже не домашние технологии.
Небольшой гуглеж вашей цитаты показал, что несомненно имеет место быть "надмозг" -- перевод английского текста без вникания в смысл. Под "оксалиновой кислотой" подразумевалась всем известная щавелевая кислота. Взглянув на изображенную на той же станице книги, что и данная фраза, формулу бис(карбопентокси-3,<wbr />5,6-трихлорфенил)окса<wbr />лата (CPPO), несложно убедиться, что речь идет именно об эфире щавелевой кислоты.
Способы получения алканов:
- изомеризация
- гидрирование
- декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот (лабораторный способ)
- синтез Вюрца
- гидролиз карбидов (лабораторный способ,специфика)
- реакция Кольбе
- получение метана из карбида алюминия
- из природных источников углеводородов
При нормальных условиях существуют три аллотропных формы: белый фосфор, состоящий из тетраэдрических молекул P4, линейный полимерный красный (аморфный и ряд кристаллических модификаций, включая фиолетовый фосфор) и слоистый черный фосфор (также в аморфной и нескольких кристаллических полиморфных модификациях). В газовой фазе при высоких температурах существует также дифосфор (двухатомные молекулы) и атомарный фосфор, а при сверхвысоких (около 80 ГПа) давлениях фосфор переходит в металлическую фазу. Обе последних модификации не существуют при нормальных условиях.
Также в литературе упоминается о нескольких разновидностях фосфора, которые затруднительно отнести к той или иной аллотропной форме. Возможно, они являются особыми аллотропными модификациями. В частности, при конденсации паров дифосфора на охлажденной жидким азотом подложке образуется аморфный осадок коричневого цвета, тут же переходящий в белый фосфор при нагревании выше 90 К. Аналогичным образом ведет себя продукт, образующийся при облучении белого фосфора ультрафиолетовым излучением при 77 К. Являются ли эти вещества отдельными аллотропными модификациями или просто "дефектным" белым фосфором, содержащим отдельные поглощающие свет радикалы -- сказать трудно.
Не следует путать аллотропные и полиморфные модификации. Так, у белого фосфора есть аморфная, кубическая и гексагональная формы, но это все одна аллотропная модификация.
Взять чистый этиловый спирт и накапать в него концентрированную серную кислоту. Побочная реакция - получение диэтилового эфира. Поэтому нужно взять практикум по органической химии и посмотреть конкретные рекомендации по проведению эксперимента. Кстати, разложением полиэтилена этилен получить невозможно.
