На Эвересте достаточно большая высота, чтобы атмосферное давление было заметно ниже, чем внизу, а из-за этого вода и закипает при более низкой температуре, чем при нормальном давлении, связано это с тем, что молекулы воды сжимает меньшая сила, чем внизу и как следствие,для кипения требуются меньшие затраты энергии.
- От температуры воды
- От температуры воздуха над ней
- Соответственно, от разницы температур между водой и воздухом.
- От интенсивности перемешивания воды и воздуха над поверхность.
- От содержания пара в воздухе при данной температуре (т.е. относительной влажности)
В данном случае вы путаете испарение с паром.
Пар - это не испарение, а конденсация. Сам пар - прозрачен, а вот при конденсации пара из воздуха, в воздухе образуются мелкие капельки воды, которые мы воспринимаем, как пар.
В данном случае сработала большая разница между водой, которой Вы мылись и температурой окружающего воздуха.
Например, Вы мылись водой в 36-40 градусов. Воздух имел температуру 16-20 градусов.
разница в температуре существенное, а пока Вы мылись, испарения подвели окружающий воздух к точке росы, когда влага из воздуха начинает оседать на более холодные поверхности, а при смешивании теплого и влажного воздуха с холодным, теплый воздух стал охлаждаться, относительна влажность стала 100% и Вы увидели клубы пара в воздухе.
пар можно наблюдать даже в мороз или холод над водой. Более теплая вода и более холодный воздух. на границе влажный воздух охлаждается и образуются капельки, которые мы и видим, а часто воспринимаем, как туман.
Нет, конечно.
Кипение — это процесс перехода жидкости в пар, происходящий во всём объёме жидкости.
Жидкость кипит тогда, когда давление её насыщенного пара сравнялось с атмосферным.
А атмосферное давление бывает разным. В горах, например, оно низкое, из-за малой плотности воздуха. Поэтому на большой высоте температура кипения воды снижается.
А есть кастрюля-скороварка — там давление высокое. А значит, температура кипения воды повышается. Пища становится вкуснее.
Температуру кипения воды в зависимости от атмосферного давления можно вычислить по уравнению Клапейрона — Клаузиуса:
http://ru.wikipedia.org/wiki/Температура_кипения
В молоке, в отличие от воды, велико содержание органических веществ, главным образом - белков и жиров, которые при нагревании образуют тонкую, но прочную плёнку на поверхности молока. Эта плёнка прилипает к краям сосуда и не даёт пузырькам газа, выделяющимся при кипячении, вырываться наружу. Стенки этих пузырьков, в свою очередь, также покрыты плёнкой, которая не даёт им лопаться. В результате, по мере накопления этих пузырьков, образуется обильная густая пена, которая и "убегает" через край сосуда. Именно поэтому рекомендуется постоянно помешивать молоко при кипячении, чтобы препятствовать образованию плёнки.
Чем больше концентрация растворённой соли, тем выше температура кипения раствора. Зависимость в общем нелинейная. Так если в 1 литре (1 кг) воды растворить количество г соли (NaCl), указанное в первом столбце, то температура кипения повысится до значения, указанного в правом столбце.
Естественно, никто не будет при приготовлении пищи растворять такие количества соли, поэтому повышение температуры кипения раствора будет незаметным.
Но что конкретно будем сравнивать? Давайте добавим на 1 л воды 10 г соли. Тогда кастрюля с рассолом должна закипеть примерно при 100,2°С.
Но, одно дело, если в кастрюлю добавим 10 г соли, (тогда общая масса содержимого будет 1010 г). И другое дело, если мы не добавим, а заменим 10 г воды 10 г соли, чтобы общая масса осталась одинаковой, то ситуация будет другая. Удельная теплоёмкость соли более чем в 4 раза меньше, чем удельная теплоёмкость воды. Поэтому к тому времени, когда рассол (10 г соли в 990 г воды) нагреется до 100,2°С, чистая вода нагреется только до 99,4°С, т.е. солёная вода всё же закипит раньше.
