Плотность вещества зависит от того, насколько плотно упакованы его молекулы. Особенно это относится к полимерам с длинными молекулами, которым трудно упаковаться в кристаллы с правильным расположением полимерных цепей. А способность к плотной упаковке очень сильно зависит от строения молекул. Например, симметричным маленьким "шестиугольникам" молекул бензола С6Н6 упаковываться легко, поэтому уже при небольшом понижении температуры ниже +5,5°С бензол становится твердым. А вот у молекул толуола С6Н5-СН3 около шестиугольных колец торчат боковые группы СН3, которые сильно затрудняют упаковку и кристаллизацию. Результат - толуол замерзает при минус 95°С, на 100 градусов ниже бензола! Когда синтезируют полиэтилен при высоких давлениях, в его длинных (до 1000 звеньев в цепи) молекулах много боковых групп, от СН3 до С4Н9, и эти группы очень сильно мешают плотной упаковке молекул. А при синтезе полиэтилена при низких давлениях реакция идет медленнее, образуются длинные неразветвлённые молекулы без боковых групп, которые легче упаковываются в кристаллы, и полимер получается более плотным.
Предварительно из пронумерованных склянок отлить в пробирки часть раствора из каждой склянки, которые пронумеровать. В первую очередь можно определить, где находится фенол, он же карболовая кислота, поэтому в пробирке раствор лакмуса краснеет, следовательно, в этой склянке находится фенол. Затем из двух оставшихся пробирках определить бензол. Для определения бензола проводят реакцию нитрования с конц. азотной кислотой в присутствии конц. серной кислотой. Там где бензол, то там образуется нитробензол - светло-желтая жидкость с запахом горького миндаля. Для подтверждения, что в третьей пробирке остался анилин (фениламин), необходимо добавить конц. соляную кислоту, то выпадет белый осадок. Можно анилин определить с помощью раствора "хлорки" - СаОСl2, окраска становится фиолетовой. А также хромовая смесь (К2Сr2O7 + H2SO4 конц.) при действии на анилин происходит выпадение черного осадка.
Реакции ионного обмена - это реакции протекающие в полярных растворителях между ионами исходных веществ. При этом степень окисления элементов не изменяется. Пример: водный раствор BaCl2 + Na2SO4= BaSO4 + 2Nacl.
В промышленности для разделения твердых фракций веществ с различным удельным весом используют метод флотации. Суть метода состоит в том, что вещества помещаются в поток воды, подбирается скорость потока, в этом случае вещества с большой плотностью ложатся на дно, а вещества с меньшей плотностью поднимаются на поверхность или ложатся на дно позже более плотных. В данном случае, песок ляжет на дно, опилки всплывут, соль растворится, ее можно выпарить из воды. Таким способом отделяют золото, уголь, руды металлов от пород. Кстати, весной все видят в ручейках проявление флотации, сначала лежит песок, а после него глина, потом течет прозрачная вода.
Расчетным способом конечно. Есть такая постоянная Авогадро равная 6 * 10^23 (где крышечка после десятки показывает степень). Это число молекул или атомов в 1 моль вещества. 1 моль золота весит 197 грамм (эту величину можно увидеть в таблице Менделеева).
Следовательно, в 197 граммах золота содержится 6 * 10^23 атомов золота, а в 10 граммах = 6 * 10^23 * 10 / 197 = 3 * 10^22 атомов.
