Алюминий относится к активным металлам. Достаточно посмотреть на ряд активности металлов, он стоит через магний за щелочными и щелочно-земельными металлами. Этот металл амфотерный, который реагирует и с кислотами, и с щелочами. На воздухе он пассивирует, покрываясь прочной и тонкой оксидной пленкой, но если снят эту пленку,например, с помощью амальгамы с ртутью, то алюминий будет реагировать с водой при обычных условиях. В свободном (самородном) виде встречаются в природе тяжелые металлы, такие как медь, ртуть, серебро, золото и др. благородные металлы. А алюминий среди металлов самый распространенный элемент, занимает 3 место после кислорода и кремния. Природные соединения алюминия: бокситы; каолин - белая глина, алюмосиликаты.
Данная соль существовать не может, так как она существует в растворе в виде ионов кальция Са (+2) и сульфат-иона SO4 (-2), а ионы Н(+1) и ОН(-1), будут образовывать воду, т.к.реакции ионного обмена смещена в сторону слабого электролита, в данном случае воды, да и сульфат кальция малорастворим - это ёщё второй фактор, который смещает равновесие в сторону образования и сульфата кальция. Данная соль будет нестабильной и тут же разлагаться по уравнению: (CaOH)HSO4 = CaSO4 +H2O.
А вот случай, когда соль кислая, но имеет щелочную среду раствора, бывает. Например, раствор гидрокарбоната кальция Са(НСОз)2 , которая образована слабой кислотой, но сильным основанием, будет иметь поэтому щелочную среду, окраска фенолфталеина будет розовой/малиновой.
Приведём к единой системе единицы измерения. Мне больше нравится система СИ.
0,41 кг * 25 = 10,25 кг меди
0,45 кг * 5 = 2,25 кг олова (условие было округлять до сотых)
Определим массу бронзы: 10,25 кг +2,25 кг = 12,5 кг.
Массовая доля меди в бронзе будет: 10,25 кг/12,5 кг * 100% = 82 %.
Серная кислота считается одним из самых сильных химических реагентов.
Ее можно получить из воды, если вода будет взаимодействовать с серным ангидридом (триоксид серы).
Формула этой химической реакции выглядит так:
Еще известен способ природного образования серной кислоты, который случился в Лондоне при Великом Смоге "благодаря" высокой концентрации в воздухе паров диоксида серы и диоксида азота, образовавшихся от выбросов промышленных предприятий и выхлопов автомобильных газов: диоксид серы окислился в воздухе диоксидом азота до серного ангидрида, а водяные капли при взаимодействии с серным ангидридом образовали серную кислоту:
По сути это уравнение повторяет первое.
Доля безводной соли в кристаллогидрате равна 2,2/4,38=0,5023.
Масса 1 моля безводной соли CaCl2 равна 40+2*35=111 г. Эта масса тоже должна составлять 0,5023 от массы 1 моля кристаллогидрата. Тогда масса 1 моля кристаллогидрата равна 111/0,5023=221 г. На воду приходится 221-111=110 г. Такую массу имеют 110/18=6,111 молей воды.
Получилось не целое число молей. Такая ошибка свидетельствует о том, что числа в условии не согласуются между собой. Обратный расчёт позволяет выявить ошибку. Оказывается, в условии должно быть не 2,2, а 2,22 г безводной соли. Нужно быть внимательнее при записи условий задач.
Тогда всё получается правильно. В кристаллогидрате 6 молей воды.