Во всех оксидах обязательно присутствует кислород, так как по определению оксидов - это соединения элементов с кислородом. Единственным исключением является F2O, который называется фторидом кислорода, так как электроотрицательнос<wbr />ть фтора выше, чем у кислорода.
Ослабление кислотных свойств происходит в рядах 3 и 4.
С точки зрения химия вода - это оксид водорода.
Гидридами называют соединения водорода с металлами и неметаллами. При этом последние должны иметь электроотрицательность меньше, чем сам водород. Теперь вспомним, какие вещества являются самими электроотрицательными. Тут даже таблица Менделеева не нужна, достаточно знать изменения свойства по группе и периоду. Электроотрицательность увеличивается в группе слева направо и уменьшается в периоде снизу вверх. Самый электроотрицательный у нас фтор, а под вторым номером - как раз кислород. У водорода тоже немалая электроотрицательность, но она все равно ниже.
В земной коре содержатся огромные количества оксидов железа - в виде минералов. Самые известные - это красный железняк, он же гематит (от греческого "гема" - кровь), он же - кровавик. Его формула Fe2O3. Магнитный железняк (он же магнетит) - можно рассматривать как смешанный оксид Feo.Fe2O3 = Fe3O4. Чистый оксид железа(II) FeO можно получить термическим разложением оксалата железа(II): FeC2O4 --> FeO + CO + CO2. Реакцию ведут при температуре 850°С в вакууме для удаления образующихся газов. А сначала из оксалата железа удаляют полностью кристаллизационную воду нагреванием в вакууме до 200°С. Есть и другой способ: нагревание смеси Fe2O3 + Fe. Нагревание ведут в вакууме при 900°С в течение нескольких суток. Смешанный оксид Fe3O4 можно получить также восстановлением водородом оксида железа(III) по уравнению 3Fe2O3 + H2 -> 2Fe3O4 + H2O. Реакцию ведут при 400°С, водород насыщают парами воды. Другой способ - нагревание железа в атмосфере углекислого газа.
Плавно переходим от поднадоевшей органики к неорганическим соединениям, которые зачастую нисколько не проще. Например, для хрома известно не менее девяти разных оксидов, и у каждого свой "характер". Оксид хрома(II) CrO представляет собой кристаллы красного цвета. В воде не растворяется, на воздухе устойчив. Выделяет водород при действии разбавленной соляной кислоты. Получают разложением гексакарбонила хрома Cr(CO)6 при его нагревании. Выше 100°С быстро реагирует с кислородом, что используют для очистки газообразных углеводородов от кислорода. В этой реакции образуется самый распространенный оксид хрома (III) Cr2O3, который изредка встречается в виде минерала. Порошок этого оксида имеет зеленый цвет. В раствор его можно перевести нагреванием с расплавленными с щелочами или с селитрой. Он образуется в виде тонкого порошка при эффектном демонстрационном опыте "Огненный вулкан".
Этот зеленый оксид применяют в качестве пигмента, для получения металлического хрома, как катализатор в нефтехимии, как компонент полировальной пасты (например, в виде сплава с парафином). Известны также оранжевый смешанный оксид Cr3O4, черный диоксид CrO2 (раньше его применяли при изготовлении магнитофонной ленты), черные оксиды состава Cr2O5, Cr5O12, Cr6O15 и другие. И еще есть хромовый ангидрид - оксид хрома(VI) CrO3 красного цвета. Это очень сильный окислитель, при растворении в воде образует хромовую кислоту. Получают добавлением концентрированной серной кислоты к раствору дихромата калия; образующуюся "хромовую смесь" в химических лабораториях применяют для отмывания грязи со стенок стеклянной посуды. В промышленности применяют для электролитического покрытия металлических деталей хромом (хромирование), в органической химии - как окислитель.
