Потому, что происходит процесс окисления, в результате которого и появляется ржавчина.
Что бы этого не происходило его защищают от непосредственного контакта со внешней средой различными способами.
Не всё железо ржавеет и окисляется. Есть нержавеющие сорта, которые в простонародье называют цветными металлами и "нержавейкой", но это просто металлы, а не чистое железо из таблицы Менделеева.
Железо не ржавеет благодаря различным присадкам и т.д., но это уже его сплавы.
Ослабление кислотных свойств происходит в рядах 3 и 4.
Пероксиды и надпероксиды (а также озониды) - это соединения, в которых есть кислород-кислородные связи -O-O-. В пероксидах оба кислорода сохраняют двухвалентность (хотя степень окисления уменьшается) и обоими концами связаны с металлами (или другими группами), а в надпероксидах один кислород - двухвалентен, а другой - одновалентен (например, в KO2 связи расположены так K-O-O).
В школьной программе изучаются только пероксиды и надпероксиды щелочных металлов (из-за их образования при реакции металлов с воздухом) и их можно различить по соотношению металла и кислорода: в пероксидах на 2 атома металла приходятся два атома кислорода, в надпероксидах - на 1 атом металла приходятся 2 атома кислорода.
При реакции с воздухом литий дает оксид, натрий - смесь оксида и пероксида, калий, рубидий и цезий - надпероксиды.
Оксиды делятся на соле- и несолеобразующие. Названия говорят сами за себя. Несолеобразующим оксидом служит угарный газ СО. Солеобразующие оксиды - это все оксиды металлов и оксиды неметаллов,из которых можно получить соответствующие кислоты и основания,а из них - соли. Na2O,BaO,P2O5,Cl2O7,N2O5 и др. одно из свойств оксидов - образование соответствующих им кислот и оснований. Также могут образовывать соли при взаимодействии как между собой,так с кислотами или основаниями. Некоторые оксиды обладают окислительно-восстановительными свойствами. Например оксиды алюминия и углерода(II) применяются для восстановления металлов. 1 из важнейших оксидов - вода. Вода - отличный растворитель. это одно из ее важнейших свойств.
Пять разнообразных оксидов образует азот: N2O - оксид азота(1) или закись азота;
NO - оксид азота(2) или монооксид азота;
N2O3 - оксид азота(3),ангидрид азотистой кислоты;
NO2 - оксид азота(4), диоксид азота (бурый газ);
N2O5 - оксид азота(5), ангидрид азотной кислоты.
