Пять разнообразных оксидов образует азот: N2O - оксид азота(1) или закись азота;
NO - оксид азота(2) или монооксид азота;
N2O3 - оксид азота(3),ангидрид азотистой кислоты;
NO2 - оксид азота(4), диоксид азота (бурый газ);
N2O5 - оксид азота(5), ангидрид азотной кислоты.
Вода в которой два атома водорода заменены на дейтерий называется "тяжелая вода" D2O, если один атом протия и один атом дейтерия - "полутяжелая вода" HDO.
С радиоактивным изотопом тритием есть "сверхтяжелая вода" T2O и "полусверхтяжелая вода" HTO. Кроме того существует "тяжелокислородная вода" с изотопом кислорода-18. У воды есть 9 нерадиоактивных вариантов изотопного состава.
Ответ - оксид серебра. Почему? СО2 реагирует с водой (хоть и обратимо) с образованием слабой угольной кислоты Н2СО3 - сразу отбрасываем. Na2O также реагирует с водой, но с образованием щелочи NaOH - также отбрасываем. Ag2O не взаимодействует с водой (инертен), но может взаимодействовать с азотной кислотой как типичный оксид металла (хоть серебро и является инертным металлом, но это не относится к его оксиду, аналогично будет с медью, золотом и другими металлами, стоящими после водорода по активности металлов/их электродному потенциалу) - подходит. NO2 не реагирует с водой, но и не реагирует с азотной кислотой в силу своей инертности - также отбрасываем. Итого, вариант 3, Ag2O - оксид серебра.
Этилен токсичен. Он более токсичен, чем этан, что соответствует более высокой реакционной способностью (токсичность предельных углеводородов имеет главным образом физическую природу и связана с изменением характеристик мембран из-за растворения в их неполярной части). В большой концентрации он вызывает наркотическое действие, а при хроническом воздействии небольших доз вызывает токсическую энцефалопатию, поражение периферических нервов и кровеносных сосудов, с чем связано нарушение кровообращения в конечностях, остеолиз в пальцах и ухудшение их кровоснабжения вплоть до сухой гангрены.
Кислород тяжелее водорода в 16 раз. Это можно легко вычислить из молярных масс. Молярная масса кислорода = 32 г/моль, водорода = 2 г/моль. Так как 1 моль газа при нормальных условиях занимает равный объем равный 22,4 л, значит и объемы 1 моля этих газов равны и могут быть сокращены в расчетах: 32/2 = 16.
