Водороду дал название (как и кислороду), французский химик Антуан Лоран Лавуазье. Его поддержали коллеги по комиссии, которая должна была разработать химическую номенклатуру: Луи Бернар Гитон де Морво, Антуан Франсуа де Фуркруа и Клод Луи Бертолле. Химики тогда знали, что во всех известных им кислотам присутствует кислород, откуда он и получил свое название - рождающий кислоты, на латыни oxygenium, по-французски oxygène. Здесь нужно пояснить, что известная уже много веков соляная кислота HCl не содержит кислорода. Но Лавуазье этого не знал; тогда считали, что хлор - это оксид неизвестного элемента "мурия" и потому кислород есть и в соляной кислоте. Далее, Лавуазье впервые разложил воду, а потом синтезировал ее из водорода и кислорода. Отсюда и было предложение назвать этот элемент водородом, то есть "рождающим воду". На латыни hydrogenium, по-французски hydrogène. И только английский химик Гемфри Дэви, впервые выделивший в свободном виде щелочные и щелочноземельные металлы, как-то заметил, что хотя Лавуазье считал кислород рождающим кислоты, он с равным правом мог бы назвать кислородом водород! Потому что водород был во всех без исключения известных тогда кислотах. А кислород можно было бы тогда назвать водородом, потому что воду "рождают" оба этих элемента. Если бы такое наименование было принято, то при сохранении обозначений элементов по первым буквам латинских названий, мы бы формулу воды записывали не Н2О, а О2Н! И атом кислорода был бы не в 16 раз тяжелее, а в 16 раз легче атома водорода!
Гомологическим рядом называют ряд веществ, расположенных в порядке возрастания их относительных молекулярных масс, сходных по строению, где каждый член отличается от предыдущего на гомологическую разность -CH2-
Алканы - это предельные углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными связями. Общая формула: Сn Н2n+2
Алкены - это непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, кроме одинарных связей, одну двойную углерод-углеродную связь. Общая формула: CnH2n
Алкины - это непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну тройную углерод-углеродную связь. Общая формула: CnH2n-2
Ну, по крайней мере, три метода. Первый - хранение водорода в сжатом виде, примерно до давления 150 атмосфер, в стальных очень прочных и очень тяжелых баллонах. Второй метод - хранить водород в жидком виде. Жидкий водород нужен и для научных исследований, и для ракетной техники. Здесь не нужно повышенное давление, но нужны очень низкие температуры (порядка минус 250 градусов Цельсия). Для этого нужна особая криогенная техника, чтобы максимально снизить приток тепла извне. Наконец, водород можно хранить в виде его неустойчивых химических соединений - гидридов (они бывают разных типов, в том числе образованные без обычных химических связей). Водород "закачивают" в металл или его сплав (например, на основе титана) под давлением, а для выделения водорода такой гидрид нагревают. На этой основе были сделаны даже действующие автомобили. Но массового производства нет. В любом случае следует учитывает высокую взрывоопасность смеси водорода с воздухом.
Водород в домашних условиях можно получить посредством электролиза. Обычно он выделяется при работе аккумуляторов. Поэтому в гаражах аккумуляторные устраивают отдельно. А бомбу из него не сделаешь. Для нее нужны дейтерий и тритий. А это уже не домашние технологии.
При поджигании смеси, состоящей из двух объёмов водорода и одного объёма кислорода - эта смесь называется "гремучим газов" - происходит взрыв или спокойное горение водорода в кислороде - это зависит от условий проведения эксперимента - выделяется теплота (экзотермическая реакция) и образуется вода. Этот процесс можно записать уравнением реакции соединения:
2Н2 + О2 = 2Н2О + Q .
Если в объемных отношениях реагирует 2:1 (два объема водорода и 1 объем кислорода), то в массовых отношениях водород реагирует с кислородом как 1 : 8.
Массовая доля кислорода в воде равна 88,9 %, а массовая доля водорода - 11,1 %.
В пустыни из каждого 11,1 г жидкого водорода при сжигании в кислороде воздуха можно получит 100 г воды, и утолить на время жажду 100 г воды. А в тундре можно согреться за счет экзотермической реакции.
