Обычные, горючие на воздухе (в кислороде) вещества могут гореть в атмосфере фтора (F2), хлора (Cl2), фторида хлора (ClF), фторида кислорода (OF2), оксида и диоксида хлора (Cl2O, ClO2), закиси азота (N2O, "веселящий газ"), при достаточно высоких температурах в атмосфере паров серы (S).
Если считать округленно: атомная масса кислорода 16, атомная масса меди 64, тогда 64/16=4 атома кислорода имеют массу одного атома меди.
Для решения задачи в таком виде в условии слишком мало данных. В результате получается много вариантов перебора. Газов легче воздуха (средняя молекулярная масса 29) много - если к таковым отнести и такие, как азот (28), монооксид углерода (28), а также более легкие - фтороводород, аммиак, водород. Метан и этилен не рассматриваем (в условии - неорганические вещества, хотя соль Цейзе K[PtCl3(C2H4)]•H2O в принципе можно отнести к неорганическому соединению. Водород выделяется при термическом разложении ряда гидридов, например, гидрида алюминия. И если быть уверенным, что это водород, задачу на первый взгляд можно решить: МНn -> M + (n/2)H2. Однако сразу нужно обратить внимание на слишком малое количество газа. Так, при разложении 7,65 г AlH3 выделится более 8,5 литра(!) водорода. Не спасет даже гидрид тяжелого урана UH3: водорода все равно выделится больше литра! Так что не будем пока перебирать газы, потому что видно, что выделилось (при н.у.) всего 0,01451 моль газа. Если это 1 моль исходного вещества выделяет 1 моль газа, то молекулярная масса этого вещества 527,2! Многовато. Если на 1 моль выделяется 0,5 моль, то ММ вещества 263,6. Тоже много. Но если газ - СО, он может образовывать карбонилы с несколькими молекулами СО. Типа Ni(CO)4. Но такое вещество выделит слишком много газа. А хотелось бы, чтобы на 1 моль вещества выделилось не больше 0,5 моль газа (или даже поменьше). Причем даже реакция UH3 -> UH2 + 0,5 H2 (если она возможна) не даст для исходного вещества ММ = 263,6. Можно "поиграть" с аммиакатами солей металлов, но вариантов получается все равно много. Хотя, возможно, удастся найти нужный вариант. Вообще, я бы проверил условие: может быть, газа выделилось больше?
Это свойство палладия объясняется, видимо, электронным строением этого атома. На внешнем слое этого атома, в отличие от платины и других элементов, нет внешних электронов , орбитали s и р пусты, поэтому у него много легкодоступных вакантных мест для внедрения атомов водорода. Палладий поглощает водород в соотношении по массе 1:9000. Это свойство палладия находит широкое применение в качестве катализатора, например, в синтезе галогеноводородов.
Получить кислород в лабораторных условиях можно нагревая в пробирке марганцевокислый калий или же по другому он называется перманганат калия, в просторечии марганцовка. При нагревании из него выделяется кислород.
Есть ещё один способ получения кислорода - нагревание аммиачной селитры, которая является удобрением. При нагревании аммиачной селитры (нитрат аммония) так же выделяется кислород.
