Это свойство палладия объясняется, видимо, электронным строением этого атома. На внешнем слое этого атома, в отличие от платины и других элементов, нет внешних электронов , орбитали s и р пусты, поэтому у него много легкодоступных вакантных мест для внедрения атомов водорода. Палладий поглощает водород в соотношении по массе 1:9000. Это свойство палладия находит широкое применение в качестве катализатора, например, в синтезе галогеноводородов.
Пять разнообразных оксидов образует азот: N2O - оксид азота(1) или закись азота;
NO - оксид азота(2) или монооксид азота;
N2O3 - оксид азота(3),ангидрид азотистой кислоты;
NO2 - оксид азота(4), диоксид азота (бурый газ);
N2O5 - оксид азота(5), ангидрид азотной кислоты.
На изменение свойств элементов влияют некоторые факторы. Начнем с главного квантового числа. Оно равно группе в таблице Менделеева. Показывает увеличение радиуса элемента сверху вниз по группе, вместе с этим увеличиваются восстановительные свойства так как атому становится проще отдать электрон. Такая тенденция сохраняется в основном в первых группах элементов, а самым сильным восстановителем среди химических элементов считается франций. Так же при увеличении размеров атома увеличивается длина связи. Вторым фактором изменения свойств является эффективный заряд атома. Он изменяется с изменением числа уровней. К таковым относят s p d и f уровни. А элементы носящие такие же названия получили их по числу количеству валентных электронов. Чем больше валентных электронов,тем сильнее окислительные свойства и тем проще принимается электрон
Температуры кипения и плавления так же зависят от числа электронов, какие связи они образуют (одинарные, двойные, тройные). Так же, чем длиннее связь, тем проще ее разрушить
W - лат. Wolframium - Вольфрам - в Периодической системе Менделеева химический элемент в атомным номером 74. Название этому элементу дали в 16 веке от нем. Wolf -волк и Rahm - сливки, его называли "волчьей пеной", так как он мешал выплавке олова, переводя его в шлак. В системе элементов он находится в VI группе, атомная масса 183,85. Металл светло-серого цвета. Считается самым тугоплавким металлом.
Кальций по своим химическим свойствам - типичный металл, щелочноземельный элемент. Как у всех щелочноземельных элементов, образующих главную подгруппу второй группы Периодической системы элементов, у кальция постоянная валентность +2. Химический символ кальция Са.