Ослабление кислотных свойств происходит в рядах 3 и 4.
В обычных условиях никакого взаимодействия между плавиковой кислотой и кислородом не будет.
Оксид, окись, окисел все это слова синонимы, обозначающие соединение практически всех элементов с кислородом. Приставка ди или дву по-русски обозначает два, то есть с элементом соединены два атома кислорода ( Oxygenium -лат). Таким образом двуокись и диоксид являются словами синонимами и является одним и тем же
С точки зрения химия вода - это оксид водорода.
Гидридами называют соединения водорода с металлами и неметаллами. При этом последние должны иметь электроотрицательность меньше, чем сам водород. Теперь вспомним, какие вещества являются самими электроотрицательными. Тут даже таблица Менделеева не нужна, достаточно знать изменения свойства по группе и периоду. Электроотрицательность увеличивается в группе слева направо и уменьшается в периоде снизу вверх. Самый электроотрицательный у нас фтор, а под вторым номером - как раз кислород. У водорода тоже немалая электроотрицательность, но она все равно ниже.
В земной коре содержатся огромные количества оксидов железа - в виде минералов. Самые известные - это красный железняк, он же гематит (от греческого "гема" - кровь), он же - кровавик. Его формула Fe2O3. Магнитный железняк (он же магнетит) - можно рассматривать как смешанный оксид Feo.Fe2O3 = Fe3O4. Чистый оксид железа(II) FeO можно получить термическим разложением оксалата железа(II): FeC2O4 --> FeO + CO + CO2. Реакцию ведут при температуре 850°С в вакууме для удаления образующихся газов. А сначала из оксалата железа удаляют полностью кристаллизационную воду нагреванием в вакууме до 200°С. Есть и другой способ: нагревание смеси Fe2O3 + Fe. Нагревание ведут в вакууме при 900°С в течение нескольких суток. Смешанный оксид Fe3O4 можно получить также восстановлением водородом оксида железа(III) по уравнению 3Fe2O3 + H2 -> 2Fe3O4 + H2O. Реакцию ведут при 400°С, водород насыщают парами воды. Другой способ - нагревание железа в атмосфере углекислого газа.
