Не все, но многие. В частности, незыблемы законы сохранения: сохранения энергии, сохранения импульса, момента импульса, электрического заряда, лептонного заряда, барионного заряда.
Незыблемы и некоторые постулаты, не являющиеся законами сохранения, например, постулаты обеих теорий относительности: эквивалентность всех инерциальных систем отсчёта (= независимость скорости света от выбора системы отсчёта) и эквивалентность инертной и гравитационной масс.
Незыблемая истина - уравнения Максвелла, распределение Гиббса, уравнение Шрёдингера и принцип неопределённостей Гейзенберга.
Но тем не менее есть масса вполне заслуженных и даже применяющихся, и успешно применяющихся, законов, выполняющихся не всегда. Прежде всего это законы Ньютона. Они верны, но верны только при скоростях, существенно меньших скорости света, и в масштабах, для которых действие (это такая физическая величина с размерностью Дж*с) существенно превышает постоянную Планка.
Зыблемы и законы газо- и гидродинамики. С ними проблема в том, что более-менее путная теория существует только для ламинарного обтекания объекта потоком газа или жидкости. Как только этот поток становится турбулентным - "чистая теория" кончается, и приходится пользоваться эмпирическими закономерностями.
Законы для идеальных газов, тут уже упомянутые, перестают быть строго верными не с ростом плотности, а как раз наоборот - с падением плотности. В центре Солнца плотность в полтораста раз выше плотности воды - но там законы идеальных газов работают в полный рост. И будут работать до тех пор, пока длина свободного пробега частиц превышает их размер, что для столь малых частиц, как голые ядра, будет выполняться и для куда бóльших значений плотности. А вот если взять совсем-совсем разряжённый газ, с плотностью порядка межзвёздного, то там как раз законы идеального газа не выполняются, потому что они справедливы только когда число элементов ансамбля (число частиц в рассматриваемом количестве газа) ну о-очень большое. Ибо эти законы - статистические. Они верны тогда и только тогда, когда определимы такие термодинамические величины, как давление, температура, энтропия, а они определимым именно на ансамбле из огромного числа частиц. Когда у нас всего одна молекула, ну даже десяток, - невозможно определить ни температуру, ни давление.
С идеальными газами есть и другая засада: взаимодействие молекул. Ведь сами эти законы выводятся в предположении, что взаимодействие частиц газа сводится исключительно к абсолютно упругим соударениям, и что размер собственный размер частиц бесконечно мал. Меж тем для реальных газов не выполняются оба условия: соударения молекул могу не быть абсолютно упругими, и их размером при сверхвысокой плотности таки да, пренебречь уже нельзя (до некоторой степени эти неидеальности учитывает уравнение ван дер Ваальса).