Олеумом называют серную кислоту, насыщенную избыточной трехокисью серы и состоящую из смеси серной, пиросерной кислот, возможно также содержит и трисерную кислоту и т.д. При содержании избыточного SO3 40% по массе образуются кристаллы пиросерной кислоты с температурой плавления 33 град.С.
Олеум резко отличается от серной кислоты по свойствам. В отличие от практически нелетучей концентрированной H2SO4, олеум выделяет в воздух летучий SO3, что проявляется в виде дымления. Отсюда олеум нередко называют дымящей серной кислотой. Температура кипения олеума быстро падает с увеличением содержания SO3.
Олеум гораздо более химически активен, чем концентрированная серная кислота. Он окисляет и сульфирует большинство органических веществ, разрушает даже полиэтилен, безразличный к действию большинства других кислот. Водоотнимающее действие его также гораздо более сильное, чем у серной кислоты. Из-за этого олеум чрезвычайно опасен. Если концентрированная серная кислота, попав на кожу, обугливает роговой слой эпидермиса и на этом останавливается, и у неосторожного химика есть много времени на то, чтобы эту кислоту смыть без серьезных последствий, то олеум в этом смысле похож на кислоту из фильмов ужасов. Попытка разбавить олеум водой приводит к катастрофе -- реакция происходит почти со взрывом, так что разбавляют его серной кислотой.
Из курса химии 9 класс.Глицерин-это многоатомный спирт.Как правило глицерин-это многоатомный спирт.Чтобы распознать многоатомный спирт,нужно провести качественную реакцию на альдегиды.
Первая качественная реакция на глицерин 1) На глицерин есть качественная реакция:
C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 = получается раствор ярко-синего цвета
Вторая реакция (более легкая) 2) Если в раствор мыла добавить CaCl2, выпадет осадок сальциевой соли в виде хлопьев.
Сера весьма активный неметалл и может взаимодействовать с большим количеством других веществ. Обычно для начала взаимодействия смесь необходимо нагреть.
Сера взаимодействует с металлами при нагревании: натрием, алюминием, магнием, железом, медью, ртутью, кальцием и многими другими (с активными металлами - со вспышкой). При нагревании горит в кислороде, озоне. Без нагревания загорается во фторе. При нагревании реагирует с хлором, бромом, водородом, фосфором, мышьяком и другими неметаллами. Растворяется в растворах щелочей с образованием тиосульфатов и полисульфидов. Реагирует с кислотами-окислителями при нагревании давая диоксид серы.
Реагирует с большим количеством органические соединений при нагревании. Способна дегалогенировать галогенорганические соединения (эта способность предложена для нейтрализации токсичных хлорорганических веществ). С циклогексаном и его производными дает бензол и его производные.
Коэффициентом растворимости называется масса вещества, которая может расстворяться в 100 граммах воды при данной температуре, после чего образуется насыщенный раствор. Другими словами можно сказать, что- это максимальная масса вещества, которая смогла растворится в 100 граммах воды.
Коэффициент растворимости находится пропорцией. Измеряется в m (г) вещества на 100 г растворителя.
Обычно вот такой таблицей растворимости мы пользовались на уроках химии:
У воды очень маленькие молекулы, состоящие всего из трех атомов - кислорода и присоединенных к нему двух атомов водорода. Масло - это смесь жирных кислот и углеводов, причем достаточно крупных, содержащих десятки атомов. Так что молекулы масла, конечно, больше.
