Подействовать на обычный мел любой кислотой. Подойдет даже слабая органическая кислота типа уксусной. В итоге получите углекислый газ и соответствующую кальциевую соль. Естественно, газ нужно будет собрать в специальный газовый сосуд.
Для получения углекислого газа поместите в колбу бикарбонат натрия (пищевая сода) и лимонную кислоту, добавьте немного воды. Реакция протекает очень бурно, поэтому необходимо взять все эти компоненты в небольших количествах. То что выделяется именно углекислый газ - вы можете убедиться пропустив его через раствор гидроксида кальция, который помутнеет от углекислого газа.
Для начала нужно уточнить понятия, используемые в вопросе. Что значит "существуют ли"? Что значит "ловушки"?. Что значит "перерабатывать"? Если Вас интересует, можно ли каким-то образом улавливать углекислый газ, и затем его регенерировать, то да, такие способы (и вещества) есть.
Например, при очистке газовых смесей от кислых газов (в том числе и от углекислого) применяют водные растворы моноэтаноламина или диэтаноламина. Смесь газов противотоком орошается холодным раствором этаноламинов, при этом углекислый газ поглощается (абсорбируется, хемосорбируется). Затем этот раствор нагревают, при этом поглощенные газы вновь выделяются.
Все знают классический школьный опыт по обнаружению (а по сути, улавливанию) углекислого газа с помощью известкового молока. Кратко напомню: при пропускании углекислого газа (СО2) через известковую воду (раствор Са(ОН)2) известковая вода мутнеет вследствие образования нерастворимого карбоната кальция. При дальнейшем продолжении пропускания углекислого газа раствор вновь становится прозрачным, так как нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый бикарбонат.
Для решения поставленной Вами задачи наиболее эффективным является поглощение углекислого газа раствором кальцинированной соды (карбоната натрия). При пропускании углекислого натрия через холодный разбавленный раствор карбоната натрия образуется бикарбонат натрия по реакции: Na2CO3 + CO2 + H2O -----> 2 NaHCO3. Затем, если раствор бикарбоната натрия нагреть, то вновь выделится углекислый газ по обратной реакции. А если поглощать углекислый газ концентрированным (близким к насыщенному) раствором карбоната натрия, то, вследствие более низкой растворимости бикарбоната натрия, часть его выпадает в осадок. Если осадок отделить (осадить, отфильтровать) и высушить, то мы получим всем известную "пищевую соду", которая для нашей (Вашей) цели является "законсервированным" углекислым газом, который удобно хранить, перевозить и т.п. При нагревании пищевой соды она вновь распадется на карбонат натрия углекислый газ и водяной пар. Затем карбонат натрия можно вновь вернуть на стадию поглощения углекислого газа.
Раствор углекислого газа это угольная кислота. Н2СО3. Это то что получается с водой при газировании. Газированную воду все пили? Она (кислота) очень нестабильна, сразу распадается на воду и углекислый газ. Но с точки зрения химии это кислота, а кислота окрашивает лакмусовый индикатор. Тут уж ничего не поделаешь.
Самый лучший, это- естественный,- растения, забирая углекислоту, отдают Природе кислород, оставляя себе углерод, который нас обогреет когда- то,( про кислород и говорить нечего...)
Оксид фосфора(V) - очень гигроскопическое вещество, а само с химической точки зрения является кислотным оксидом, поэтому может осушить все вещества из предложенного списка,кроме аммиака NHз, так как он проявляет основные свойства и будет вступать в реакцию с образованием различных фосфатов аммония. Но в вопросе надо выбрать один газ, следовательно. это углекислый газ СО2, т.к. он с водой реагирует обратимо и образует слабую и непрочную угольную кислоту. А хлороводород и фтороводород очень хорошо растворяются в воде образуя сильную соляную и средней активности плавиковую кислоты. Их растворы осушить Р2О5 будет проблематично. Ответ:СО2.
Этот красивый лекционный эксперимент называется "закат солнца" (по-английски sunset), потому что он очень поход на настоящий закат, особенно если нарисовать солнце. Эксперимент демонстрирует, почему небо голубое, а солнце на закате часто бывает красным. Это связано с рассеянием света мелкими частицами. В эксперименте это коллоидные частицы серы, а в реальной жизни - кластеры молекул воздуха (в основном азота), а также запыленность воздуха. В эксперименте к разбавленному раствору тиосульфата натрия добавляют разбавленную кислоту. Тиосульфат натрия Na2S2O3.5Н2О когда-то он был у всех фотолюбителей, которые использовали это вещество в качестве фиксажа изображения: тиосульфат растворяет незасвеченные участки с бромидом серебра. Если в темноте через раствор пропустить световой луч, то по мере протекания реакции и укрупнения частиц серы в этом луче всё сильнее рассеивались синие лучи и оставалось все больше красных. Поэтому белое пятно желтело, а потом краснело.
