При нагревании пробирки с опилками, нагревается сначала пробирка,потом воздух в пробирке, а опилки тем самым нагреваются от пробирки и воздуха. Ну и потом опилки сжигаются, молекулы при нагревании разъединяются и получается пепел. Как то так.
Янтарь - это отвердевшая смола древних деревьев. И как любая смола хвойных деревьев, янтарь горит. Но чтобы янтарь загорелся, его нужно сначала частично расплавить, потом расплав нагреть так, чтобы образовались пары. И вот только пары будут гореть. Это точно так же, как со свечкой, у которой горят пары парафина. Так что если кусок янтаря размером с грецкий орех, спичкой его вряд ли можно поджечь - только горелкой или зажигалкой. А спичка может сгореть раньше, чем загорится янтарь. Но маленький кусок янтаря спичкой поджечь можно. Янтарь будет гореть желтым пламенем, при этом в воздухе будут пары частично не сгоревших вещества, так что горящий янтарь будет распространять запах, напоминающий запах смолы. А если янтарь погасить, пойдет белый дым.
Поиск в интернете показывает, что такое явление (два разных цвета у одного и того же раствора), оказывается, не такое уж редкое явление.Самый старый пример, которому намного больше ста лет, связан с эффектом британского физика Джона Тиндаля (1820 - 1893). Его часто показывают на лекциях, посвященных коллоидным явлениям. Опыт связан с рассеянием света - явлением, из-за которого небо кажется голубым, а солнце - желтым, а на закате, особенно в пыльном воздухе, даже красным (хотя при его температуре 6000 градусов солнце должно быть белым). Чем короче длина волны света, тем сильнее рассеяние, причем зависимость исключительно сильная (в четвертой степени!). Поэтому рассеянный белый свет окрашивается в голубой цвет, а проходящий - в желтый, оранжевый, красный, в зависимости от степени рассеяния. Если луч белого света пропустить через коллоидный (мутный) раствор, то если смотреть вдоль луча, раствор будет желтым-оранжевым-красным, а если смотреть сбоку - голубым. Другой случай. Если в литре немного щелочной воды растворить маленькую крупинку красителя флуоресцеина, то на солнечном свету в отраженном свете (вид сбоку) раствор будет ярко-зеленого света (явление флуоресценции: поглощаются фиолетовые и синие солнечные лучи, а испускаются зеленые (такими флуоресцентными красками окрашивают дорожные знаки, детали одежды, школьные ранцы и др.). А в проходящем свете тот же раствор будет казаться желтым (синие лучи поглотились). Наконец, есть третий механизм "двух цветов", именно он в видеоролике. Оказывается, его можно воспроизвести с раствором обычной зеленки, только нужно точно подобрать концентрацию и толщину раствора. Такой раствор очень хорошо пропускает зеленые лучи (потому зеленка зеленая), а также немного пропускает в дальней красной области, почти на границе зрения. Если толщина слоя становится большой, зеленый свет в основном поглощается раствором и до глаза почти не доходит, и тогда красный свет "побеждает" зеленый. Более подробное объяснение было опубликовано в разных местах, например, http://physiclib.ru/books/item/f00/s00/z0000060/st026.shtml
А одновременно "два цвета" раствора флуоресцеина можно посмотреть на последней минуте видеоролика:
В промышленности для разделения твердых фракций веществ с различным удельным весом используют метод флотации. Суть метода состоит в том, что вещества помещаются в поток воды, подбирается скорость потока, в этом случае вещества с большой плотностью ложатся на дно, а вещества с меньшей плотностью поднимаются на поверхность или ложатся на дно позже более плотных. В данном случае, песок ляжет на дно, опилки всплывут, соль растворится, ее можно выпарить из воды. Таким способом отделяют золото, уголь, руды металлов от пород. Кстати, весной все видят в ручейках проявление флотации, сначала лежит песок, а после него глина, потом течет прозрачная вода.
Когда сода (Вы написали "пищевую соду") попадает в рот, то ничего не происходит (если в твёрдом (порошкообразном) виде, то сода растворяется в слюне, если только не считать взаимодействие ионов, на которые диссоциирует сода со вкусовыми рецепторами. Во рту человека слабо щелочная среда, которая как раз и создается бикарбонатом натрия, т.е. той самой пищевой содой. Кальций у организма сода не отбирает. Кальцинированную соду (кстати, название "кальцинированная" к кальцию не имеет никакого отношения) получают прокаливанием пищевой соды:
2 NaHCO3 ------> Na2CO3 + H2O + CO2. Вот этот процесс и называется "кальцинацией", а полученная в результате его сода Na2CO3 - "кальцинированной". Чем выше температура, тем быстрее идёт процесс.
С заметной скоростью он проходит уже при температуре около 100 °С.
Получить кислород в лабораторных условиях можно нагревая в пробирке марганцевокислый калий или же по другому он называется перманганат калия, в просторечии марганцовка. При нагревании из него выделяется кислород.
Есть ещё один способ получения кислорода - нагревание аммиачной селитры, которая является удобрением. При нагревании аммиачной селитры (нитрат аммония) так же выделяется кислород.
