Температура кипения водного раствора нелктучено вещества ВСЕГДА ВЫШЕ, чем температура кипения растворителя! Причём при малых концентрациях любого вещества ПОВЫШЕНИЕ температуры кипения прямо пропорционально концентрации. Закона Рауля: повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально числу частиц растворенного вещества.
Насыщенный раствор соли кипит вообще при 109оС (при нормальном давлении).
Плотность здесь совершенно ни при чём!
Всё дело в том, ЧТО ТАКОЕ кипение!
Температура кипения определяется НЕ каким-то мифическим "количеством носителей энергии ", - а тем, что давление насыщенного пара становится больше атмосферного (и возникают пузырьки этого пара) . А это понижение связано с тем, на одно и то же количество молекул (или ионов) (то есть на МОЛЬ) в растворе молекул растворителя приходится МЕНЬШЕ. Так что закон Рауля - он чисто "арифметический" :-)
А в кулиналии используют солёнуб воду не чтоб "быстрее закипела" - а чтоб БЫСТРЕЕ СВАРИЛОСЬ!
Поскольку температура кипящей солёной воды ВЫШЕ, то и ВАРИТСЯ в ней всё быстрее :-)
Ну и есть с солью как-то пивычнее :-)
Источник: Никольский Б.П., Григоров О.Н., Позин М.Е.Справочник химика, III