cos(x)<√3/2
x=-11pi/6+2pik
x=-pi/6+2pik
x=(<span>-11pi/6+2pik;<span>pi/6+2pik) . k=z</span></span>
<span><span> cos(x)≥-1/2</span></span>
<span><span>x=2pi/3+2pik</span></span>
<span><span>x=-2pi/3+2pik</span></span>
<span><span>x=(-2<span><span>pi/3+2pik;2pi/3+2pik) . k=z</span></span></span></span>
Общее:x=[-2pi/3+2pik;-pi/6+2pik)U(pi/6+2pik;2pi/3+2pik] / k=z
-------------------------------------------------------------------------------
cos(x)≥0
x=pi/2+2pik
x=-pi/2+2pik
x=[-pi/2+2pik;pi/2+2pik] . k=z
sin(x)<-√2/2
x=-3pi/4+2pik
x=-pi/4+2pik
x=(-3pi/4+2pik;-pi/4+2pik) . k=z
Общее: x=[-pi/2+2pik;-pi/4+2pik) . k=z
Х(х-4)=-3, х^2-4х=-3, х^2-4+3=0
D=16-12=4, х1=4+2/2=3, х2= 4-2/2=1
Работу газа можно выразить через изменение объёма. Она определяется по формуле А/=рV
Работа внешних сил, действующих на газ равна A=-A/=-pV
При расширении газа работа внешних сил A<0;V>0.A=-pV
При сжатии газа работа внешних сил A>0;V<0.A=-A/=pV
Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе.
Математическая запись этого закона V=A+Q или Q=U+A/
Первый закон термодинамики применяется к следующим изопроцессам:Изотермическому, изобарному, изохорном, адиабатному.
Процесс в теплоизолированной системе называют адиабатным.
При адиабатном процессе изменение внутренней энергии равно работе внешних сил, и.к. Q=0
Внутренняя энергия идеального газа не изменяется только при изотермисеском процессе, Т=const, U=0 и Q=A
При изохорном процессе объём не изменяется и работа газа равна нулю, тогда изменение внутренней энергии равной переданной теплоты
Передаваемое газу количество теплоты идёт на изменение его внутренней энергии и на совершение работы им при избранном процессе.
При расширении газа его объём увеличивается.
При сжатии газа его объём уменьшается.
При нагревании температура газа увеличивается.
При охлаждении температура газа уменьшается.
