Если подходить к вопросу чисто формально, то в воде растворяется ЛЮБОЙ газ. Если же рассматривать растворимость газов количественно, то обнаружатся большие различия. Растворимость газов в ЛЮБЫХ жидкостях прямо пропорциональна их парциальному давлению (Закон Генри), и сильно зависит от температуры. Поэтому сравним растворимости газов при парциальном давлении каждого, равном 1 атмосфере (760 мм рт. ст.) и температуре 20°С. При этих условиях растворимость некоторых газов (количество г газа, растворяющихся в 1 л воды) такова:
Азот - 0,016, кислород - 0,031, аргон - 0,037, углекислый газ - 0,848.
Как видим, растворимость азота в 53 раза меньше растворимости углекислого газа, так что "вдуть" его в воду и получить газировку трудно, но можно. Для этого нужно растворять в автоклаве под очень большим (порядка 50 атмосфер) давлением.
Поскольку растворимость азота в воде очень мала, то в "обычной жизни" её можно не замечать, но она имеет большое значение в жизни водолазов. Если водолаз в обычном акваланге опустится на глубину, например 40 м, то давление воды на такой глубине 4 атмосферы. Для того, чтобы аквалангист мог дышать, воздух нужно тоже подавать под давлением 5 атмосфер (4 атмосферы давление воды + 1 атмосфера - давление атмосферы). Естественно, растворимость газов тоже увеличится примерно в 5 раз. Поскольку кровь это в основном вода, то газы растворяются и в ней. Но кислород потребляется организмом, поэтому его растворимость особого значения не имеет. А вот увеличение количества растворённого азота опасно. Если аквалангиста резко поднять с такой глубины на поверхность, то бывший растворённым азот быстро выделяется в виде пузырьков (как при открывании газировки или шампанского), и закупоривает кровеносные сосуды, и от этого человек мгновенно, буквально в течение секунд, погибает.
