К физическим свойствам веществ относится способность плавиться, растворяться, гореть.
Химические свойства кислорода обуславливают реакцию горения кислорода в соединении с другими веществами. Горят уголь, фосфор, метан. Кислород в роли катализатора.
Вещества делятся на горящие без кислорода и горящие в соединении с кислородом.
Горят водород, аммиак, гидриды, сульфиды, азиды, фосфиды, аммиакаты различных элементов.
Когда горит водород образуется водяной пар. При горении метана наблюдается голубоватый огонек. Фосфор горит ярко.
Вещества, поддерживаемые фтором и хлором тоже горят.
Эфир, бензин, спирт возгораются быстрее других веществ.
Гипофосфит или фосфинат магния - магниевая соль фосфорноватистой кислоты. Формулу фосфорной (ортофосфорной кислоты) наверное все знают O=P(OH)3, т.е. к атому фосфора во фрагменте O=P присоединены три гидроксильные группы (-ОН). Фосфорноватистая кислота отличается от фосфорной тем, что вместо двух гидроксильных групп, к атому фосфора нужно присоединить атомы водорода. Получается так: H2P(=O)-OH.
Полиамид - общее название многочисленных полимеров, которые получают синтетически и используют в основном в виде волокон. Все эти вещества содержат амидную группировку -NH-, откуда и их название (как и у аминокислот). Самый известные полиамиды - капрон (поли-ε-капроамид) и найлон, точнее, найлон-66 (полигексаметиленадипинамид). Капрон синтезируют из циклогексана, превращая его в циклогексанон, потом в циклогексаноноксим, потом в его лактам (капролактам). Его и полимеризуют. Интересно, что в капроне - "козий корень": capra на латыни - коза :), причем это не случайно. А найлон получают путем полимеризации (точнее, поликонденсации) гексаметилендиамина (жидкость с жутким запахом) и адипиновой кислоты (твердое вещество). Есть эффектный демонстрационный опыт, когда из раствора стеклянной палочкой вытягивают тонкую полимерную нить.
Сера очень мало растворима в воде (речь о ее обычной ромбической модификации). Ее растворимость в воде при 25 градусах Цельсия составляет всего 0,000 005 грамма в литре воды.
Гораздо лучше растворима сера в органических растворителях. В дихлорэтане, гексане, эфире, метаноле, тетрахлорметане, этаноле сера относительно мало растворима (от 0,01 до 1 грамма на 100 г растворителя). В бензоле, ацетоне, пиридине, толуоле, трихлорэтилене, хлороформе растворимость выше - от 1 до 10 грамм серы на 100 грамм растворителя. Очень хорошо сера растворима в жидком аммиаке, дихлориде дисеры и особенно в сероуглероде.
Что такое зола? Это остаток минеральных солей (образовавшихся и содержавшихся) в том топливе, при сожжении которого получена зола. Но ведь в дровах, в угле, в мазуте, торфе и пр. изначально золы нет. В сливочном масле изначально золы нет, но при его сжигании вода испарится, органические вещества сгорят, а неорганические (а они в масле есть) дадут золу.
