Сколько литров газа образуется в реакции 11,2г карбоната натрия с соляной кислотой?

Знания

Химия

1 ответ:

Musya25 [18]3 года назад

0 0

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
V(CO2)=11,2г*22,4л/106г=2,4л
Ответ: 2,4л

Читайте также

1.Определите количество вещества воды, в котором содержится 9 * 10^23 2.Вычислите сколько моль сахара вы кладете в чай, если мас

AndreyBu

N=9*10^23
N=Na*n, где Na- число Авагадро = 6.02*10^23(г/моль)
n=N/Na=9*10^23/6.02*10^23=1.5 (моль)

m=5 (г)
M(C12P22O11)=12*12+22*31+11*16=1002 (г/моль)
n=m/M=5/1002=0.005 (моль)

0 0

3 года назад

При сжигании магния кислороде образуется оксид магния: 2 mg +o2=2mgo. Вычисли, Какой объем кислорода (н.у. Расходуется На сжиган

Светик 9

Дано:

m(Mg)=1,2г

Найти:

V(O2)

Решение:

2 mg +o2=2mgo.

n(Mg)=m/M=1,2/24=0,05моль

n(O2)=2n(Mg)=0,1моль

V(O2)=n*Vм=0,1*22,4=2,24

Ответ:V(O2)=2,24

0 0

4 года назад

Составьте один гомолог и один изомер для данного альдегида: CH3-CH2-CH-CH-C=O | | \ CH3 CH3 H

ssv90 [264]

Изомер: радикалы СН3 переносим в главную цепь > СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СОН
Гомолог: добавляем одну СН2 чтобы радикалы не изменили положения >
СН3-СН2-СН2-СН(СН3)-СН(СН3)-СОН

0 0

3 года назад

3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CO2 и CaO. Какая масса природного известняка, содержащего 90% CaCO3, потребует

Светлана1567 [7]

СаСО3=СаО+СО2
nCaO=7/Mr=7/56=0,125 моль
nCaCO3=nCaO=0,125моль по уравнению
mCaCO3=0,125*Mr=0,125*100=12,5г это теоретически
mCaCO3=12,5*0,9(90/100)=11,25г

0 0

4 года назад

Атомам каких элементов соответствует указанное распределение электронов по энергетическим уровням: а) )2)3 б) )2)8)7 в))2)8)8 Ск

серёга57 [19]

Бор Один полностью заполненый
Хлор Два полностью
Аргон Два полностью

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа