Реакция протекает только с цинком. Так как ртуть не может вытеснить водород из кислоты.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
n(Zn)=n(H2)
n (H2)=V/Vm=4.48/22.4=0.2 моль
m(Zn)=M (Zn)*n (Zn)=13 г
m(Hg)=7 г
w(Hg)=35%
Дано:
NH4NO3
m (NH4NO3) = 6,4 г
w (выхода) = 89% или 0,89
Найти: V (N2) - ?
Решение:
2NH4NO3 — N2 + 2O2 + 4H2O
n (NH4NO3) = m/M = 6,4/80 = 0,08 моль
n (N2) = 0,08*1/2 = 0,04 моль
V (N2) = 22,4*0,04 = 0,896 л – теоретический выход;
V (N2) = 0,896*0,89 = 0,79744 л – практический выход.
Ответ: 0,79744 л
3BaCI₂ + 2H₃PO₄= Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCI
3Ba²⁺ + 6CI⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻= Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6CI⁻
3Ba²⁺ + 2PO₄³⁻= Ba₃(PO₄)₂↓
дано
m(Na) = 15 g
η(H2)= 85%
------------------
V практ (H2)-?
2CH3OH+2Na-->2CH3ONa+H2↑
M(Na) = 23 g/mol
n(Na) = m/M = 15 / 23 = 0.65 mol
2n(Na) = n(H2)
n(H2) = 0.65 / 2 = 0.325 mol
V теор (H2) =n*Vm = 0.325 * 22.4 = 7.28 L
V практ (H2) = V теор(H2)*η(H2) / 100% = 7.28 * 85% / 100% = 6.188 L
ответ 6.188 л