Вода – слабый электролит,
диссоциирующий на ионы H+ и OH- - анионы.
Этому процессу соответствует
константа диссоциации воды:
д* [H2O] = К H2O = [H+] [OH-]
– ионное произведение воды,
К H2O = 1*10-14 (при 25° С)
К H2O – величина постоянная. Зная
[H+] , можно вычислить [OH-] и наоборот.
При [H+] = [OH-] = 10 -7 моль/л
– среда нейтральная
При [H+] > [OH-], [H+ ] > 10-7
моль/л – среда кислая
При [H+] < [OH-], [H+ ] < 10-7
моль/л – среда щелочная
Для характеристики среды растворов
используют <span>водородный показатель pH , который
определяется как отрицательный десятичный
логарифм концентрации ионов водорода [H+]</span>
<span>pH = - lg [H+]</span>
если pH = 7 – среда нейтральная
pH > 7 - среда щелочная
pH < 7 - среда кислотная
В частности, при 25°С <span>pH + pOH = pH2O = 14</span>
M(NaOH)=23+16+1=40
m=V*M
m=1.5*40=60гр
Я надеюсь картинка отправилась
В общем виде: pH = -lg [H(+)]
Отсюда, [H(+)] = 10^(-pH)
При pH=7 , концентрация протонов: [H] = 10^-7 моль/л = 0,0000001 моль/л
При pH=1,6, концентрация протонов [H] = 10^-1,6= 0,02512 моль/л
Концентрация при кислотном дожде была выше в (0,02512/ 0,0000001) = 251188,6 раз.