CaCO₃ = CaO + CO₂ - 157 кДж
По ТХУ разлагается 1 моль карбоната кальция. Найдем массу 1 моль:
m = n*M = 1 моль * 100 г/моль = х г
Составим и решим пропорцию:
100 г - 157 кДж
х г - 1570 кДж
х = (100*1570) : 157
х = 1000 г или 1 кг
Плотность 1,1 г/мл
V = (100+3,7)/1,1=94,3 мл
n(NaOH)= 3.7/(23+16+1)= 0.0925 моль
C= 0.0925/0,0943= 0,98 моль/л
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl
Mg(OH)2 (t)= MgO + HOH
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
Так как соотношение молей водяных паров и СО2 одинаковое, то и объёмные их доли в смеси тоже будут одинаковые, по 4,5 л.
168 г 22,4 л
х г 4,5 л
х = 168*4,5/22,4 = 33,75 г.
Уравнение реакции:
3H₂ + N₂ = 2NH₃
По уравнению реакции, аммиака получается в 1,5 раза меньше, чем водорода, следовательно,
1,12 л / 1,5 = 0,75 л
Ответ: 0,75 л.