Решение
А)
NaOH <span> - каустическая сода, едкий натр или гидроксид
натрия (сильное основание) – среда щелочная</span>
Б) С6Н8О7 – лимонная кислота очень слабая
с) тк едкий натр сильное основание и на него
подействовать слабой кислотой, то среда останется щелочной. Поэтому все таки
лучше сначала промыть руку струей воды от щёлочи для того чтобы щелочь стала
раствором и по свойствам стала слабее. Тогда можно приложить лимонную кислоту и
получиться реакция нейтрализации. Те химического ожога как такового не будет
CxHy
Mr(CxHy) = D*M(H2) = 13*2 = 26
x:y = 92.23/12 : 7.77/1 = 7.6858 : 7,77 = 1/1 СН
Mr(CH) = 12+1 = 13
Mr(CxHy) /Mr(CH) = 26/13 = 2
C2H2
Возьмем степень окисления алюминия за X, все остальные степени известны: Na +1, O -2, H +1
Выведем уравнение:
1+X+4(-2+1)=0 *Четверка - количество OH групп
1+X-8+4=0
X=-1+8-4
X=+3
1) Ур-е р-ии: MeH + H2O = MeOH + H2, уменьшение массы обусловлено выделением H2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) MeOH, где х - молярная масса металла;
2) в соот-ии с условием задачи о м.д. MeOH (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) = 0.0238, откуда х = 6.893 г/моль, что соот-т литию (M = 6.941 г/моль);
т.о. исх-м гидридом был гидрид лития LiH.