Сu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1)Сколько азотной кислоты вступит в реакцию с 32г меди?
с 32г-х г
с 64г-252г
х=126г
2) Какова масса 80\% азотной кислоты ?
126г-80\%
хг - 100\%
х=126г*100\%/80\%=157,5г
3) Какой объём занимает 157,5г азотной кислоты?
V=m/p
V(HNO3)=157,5г/1,46г/мл=107,88мл
Дано:
m(CH4) = 48 г
Найти:
V(H2)-?
M(CH4) = m/M = 48 г/16 г/моль = 3 моль
СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2
Из УХР следует, что n(H2)=4n(CH4)
n(H2) = 4*3 моль = 12 моль
V(H2) = n*Vm = 12 моль*22,4 л/моль = 268,8 л
Ответ: 268,8 л
Ответ:
Что такое доломит? Я не поняла. Эта задача какого класса?
Исходя из уравнения CH4 = C + 2H2 , n(CH4) = n(C) = 3 моль.
Где , n - кол-во вещества. n(C) * M(C) = m(c)
3 моль * 12 г/моль = 36 грамм
Дано:
m р-ра(С6H12O6) = 200 г
w р-ра (С6H12O6) = 70%
w (прим) = 10%
Найти:
mр-ра(С2H5OН)
Решение:
1) вычислим массу чистой глюкозы в составе технического образца:
w чист(С6H12O6) = 100% - w (прим) = 100% - 10% = 90%
200 г --- 100%
х г --- 90%
х = 200 г ∙ 90%\100% =180 г
2) вычислим по уравнению массу этанола:
180 г х г
C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2
180 г 92 г
180 г – х г
180 г – 92 г
х = 180 г ∙ 92г \180 г = 92 г
3) найдем массу 70% раствора этанола:
m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)
mр-ра(С2H5OН) = 92 г ∙ 100%\70% = 131,4 г
ответ: mр-ра(С2H5OН) = 131,4 г